Question

硫——碘循環(huán)分解水制氫主要涉及以下反應

I    SO₂＋2H₂O＋I₂=H₂SO₄＋2HI

II   2HIH₂＋I₂

III  2H₂SO₄=2SO₂＋O₂＋2H₂O

（1）分析上述反應，下列判斷正確的是__________

a.反應III易在常溫下進行        b.反應I中SO₂氧化性比HI強

c.循環(huán)過程中需補充H₂O         d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O₂的同時產(chǎn)生1 molH₂

（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1 molHI（g），發(fā)生反應II，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

 

0—2min已見分曉的平均反應速率v(HI)=_____________，該溫度下，H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=__________。

相同溫度下，若開始加入2HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_____是原來的2倍。

a.平衡常數(shù)    b.HI的平衡濃度    c.達到平衡的時間    d.平衡時H2的體積分數(shù)

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制H₂，反應時候溶液中水的電離平衡________移動（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的__________，產(chǎn)生H₂的速率將增大。

A． NaNO₃    B.CuSO4     C .Na₂SO₄    D .NaHSO₃

 (4)以H₂為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O(1)     △H=-572kj·mol^-1

某氫氧燃料電池釋放228.8kj電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為         。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）c

（2）0.1mol·L^-1·min^-1

（3）向右；b

（4）80%

【解析】