如圖所示，若電解5 min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16 g，試討論：

⑴電源電極X名稱為_________。
⑵ pH變化：A_______，B______，C______。
⑶通過5 min時(shí)，B中共收集224 mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。
⑷若A中KCl溶液的體積也是200 mL，且電解過程中體積不變，電解后溶液中的氫氧根離子濃度是__________。
負(fù)，增大，減小，不變（3）0.025mol/L (4)0.1mol/L
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時(shí)間后停止通電，A池中D極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L。下列說(shuō)法正確的是（     ）

A．A池溶液的pH保持不變   B．D、E兩極都發(fā)生氧化反應(yīng)
C．E極應(yīng)為粗銅板材料      D．B池中E極質(zhì)量增加12.8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以Pt作電極，用電源串聯(lián)電解分裝在兩個(gè)燒杯里的200mL 0.3mol/L NaCl溶液和300ml  0.1mol/L的AgNO3溶液，過一段時(shí)間取出電極，將兩杯溶液混合，則對(duì)混合溶液的pH判斷正確的是（ ）：           
A．小于7B．大于7C．等于7D．大于或等于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）下圖所示裝置中，甲、乙兩個(gè)燒杯分別依次盛放200mL飽和食鹽水、足量的AgNO3溶液，a、b、c、d四個(gè)電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中d電極質(zhì)量增加了2.16g。據(jù)此回答問題：

（1）電源的N端為           極；
（2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為                                              ；
（3）電極c上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：             ；
（4）甲溶液的氫氧根離子濃度為          （設(shè)溶液體積仍為200mL)；
（5）欲在丙燒杯中實(shí)現(xiàn)鐵的表面鍍上一層銅，則電解質(zhì)溶液為                      ，e電極的材料是：        ，f電極的電極反應(yīng)式為                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（ 8 分）采用惰性電極從NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Na+、Ag+、H+ 選出適當(dāng)離子組成的電解質(zhì)（非熔融態(tài)下），并電解其水溶液
（1）若兩極分別放出H2和O2，電解質(zhì)可能為                                  。
（2）若陰極析出金屬，陽(yáng)極放出O2，電解質(zhì)可能為                              。
（3）若兩極分別放出氣體，且體積比為，電解質(zhì)可能為                        。
（4）若既無(wú)O2也無(wú)H2放出，則電解質(zhì)可能為                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氯堿工業(yè)中，與鐵絲網(wǎng)連接的是電源的             （   ）
A．負(fù)極B．正極C．陰極D．陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
(1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。
Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應(yīng)的ΔH  ▲ 0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)          ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)       ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)         ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
請(qǐng)寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式              ▲                   。
(3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)�；卮鹣铝袉栴}：
①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式              ▲                。
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與▲ 極(填：“C”或“D”)相連。
③當(dāng)消耗2.24 L(標(biāo)況下)CO時(shí)，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量               ▲    (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55 mol，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－。又知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝ ▲   。
(2)根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應(yīng)不小于       ▲   mol·L－1，然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。
②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10—3 mol·L－1的廢水，至少需要綠礬(FeSO4·7H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為278) ▲  Kg(保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，一段時(shí)間后，在陰極得到112mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)電解質(zhì)溶液（體積變化忽略不計(jì)）的pH為  (    ) 
A．13B．12C．8D．1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用指定材料做電極電解一定濃度的甲溶液，然后加入物質(zhì)乙，能使溶液恢復(fù)為甲溶液原來(lái)的濃度，符合上述條件的組合是
 
陽(yáng)極
陰極
溶液甲
物質(zhì)乙
A．



固體
B．


H2SO4
H2O
C．



稀鹽酸
D]
粗銅
精銅
CuSO4
Cu(OH)2

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