1．下列說法正確的是（　　）
A．水的電離方程式：H2O═H++OH-B．升高溫度，水的電離程度增大
C．在NaOH溶液中沒有H+D．在HCl溶液中沒有OH-

分析 A、水是弱電解質(zhì)，不能完全電離，應用可逆號；
B、水電離屬于吸熱反應液，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；
C、任何水溶液中均存在氫離子和氫氧根離子；
D、任何水溶液中均存在氫離子和氫氧根離子．

解答 解：A、水是弱電解質(zhì)，不能完全電離，應用可逆號，正確寫法是：H2O?H++OH-，故A錯誤；
B、水電離屬于吸熱反應液，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，平衡常數(shù)變大，故B正確；
C、任何水溶液中均存在氫離子和氫氧根離子，故C錯誤；
D、任何水溶液中均存在氫離子和氫氧根離子，故D錯誤，故選B．

點評 本題主要考查的是水的電離，涉及弱電解質(zhì)電離方程式判斷、水電離的熱效應、溶液中存在離子判斷等，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用一種試劑區(qū)別，苯、苯酚溶液、CCl4、己烯四種無色液體，最好選用（　　）
A．溴水B．FeCl3溶液C．高錳酸鉀溶液D．水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列關(guān)于1L0.2mol•L-1的Ba（NO3）2溶液正確的說法是（　�。�
A．2L溶液中陰陽離子總數(shù)為0.8NA
B．500mL溶液中的Ba2+離子濃度為0.2mol•L-1
C．500mL溶液中的NO3-離子總數(shù)為0.2NA
D．500mL溶液中的NO3-濃度為0.2mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡．
I．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）NaHA溶液無法確定（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）．
（2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是BC．
A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14            
B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）                    
D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①降低溫度時，Ksp減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）增大．
③測得25℃時，CaA的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，則溶液中c（A2-）=2×10-10mol/L
Ⅱ．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進
行處理．常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO42-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
b.2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）═Cr3+ （aq）+3OH-（aq） 常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．（雙選）關(guān)于氧化還原反應的下列說法中正確的是（　�。�
A．氧化還原反應前后元素化合價有升降
B．氧化還原反應前后一定有氧的得失
C．氧化還原反應前后一定有電子轉(zhuǎn)移
D．復分解反應和化合反應一定是氧化還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，在0.01  mol•L-1的硫酸溶液中，水電離出的H+濃度是（　�。�
A．5×10-13  mol•L-1B．0.02  mol•L-1
C．1×10-7  mol•L-1D．1×10-12  mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中，既不與亞硫酸反應又不與SO2反應的是（　　）
A．H2SB．O2C．NaOHD．S

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否電離
B．在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導電的化合物叫電解質(zhì)
C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)
D．常見的強酸、強堿和大部分鹽都是電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在A?B+C反應中，溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的4倍，現(xiàn)將反應體系的溫度由12℃升高到42℃，反應速率增加到原來的（　�。�
A．8倍B．12倍C．24倍D．64倍

查看答案和解析>>

同步練習冊答案