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18．A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料．它們的結構簡式如圖所示：

（1）A中含有的官能團的名稱是羥基、羧基；化合物B的分子式是C7H8O3；
（2）A中有8個碳原子共面，化合物C的核磁共振氫譜中出現6組峰；
（3）1mol D與足量Br2水混合，最多能和1mol Br2發(fā)生反應；
（4）D在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為；
（5）A與乙二醇（HOCH2CH2OH）以物質的量2：1反應生成一種酯和水，請寫出該反應的化學方程式（注明反應條件）：．

分析 （1）A中含有羥基和羧基；根據其結構簡式推斷分子式；
（2）苯環(huán)、羰基為平面結構，直接相連的原子共面；化合物C中含6種H；
（3）D中只有碳碳雙鍵與溴水生加成反應；
（4）D中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應；
（5）A 中含有一個羧基，乙二醇中含有2個羥基，所以A與乙二醇以物質的量2：1反應生成一種酯，根據方程式的書寫規(guī)則書寫，注意要寫可逆號．

解答 解：（1）A中含有的官能團的名稱是羥基和羧基，化合物B的分子式是C7H8O3，故答案為：羥基、羧基；C7H8O3；
（2）苯環(huán)、羰基為平面結構，直接相連的原子共面，則共8個C原子共面；化合物C中含6種H，化合物C的核磁共振氫譜中出現6組峰，
故答案為：8；6；
（3）1mol D只有碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，1：1發(fā)生加成反應，所以共Br21mol，故答案為：1；
（4）D中含碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為，
故答案為：；
（5）A 中含有一個羧基，乙二醇中含有2個羥基，所以A與乙二醇以物質的量2：1反應生成一種酯，反應方程式為：
，
故答案為：．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．22%的NaNO3溶液150mL中加入100g水后所得溶液質量分數為14%，則原NaNO3溶液物質的量濃度約為（　�。� mol/L．
A．1.0B．2.0C．3.0D．4.0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同
B．2g氫氣所含原子數目為NA
C．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含原子數目為NA
D．標準狀況下，22.4L氧氣所含原子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某�；瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如圖所示．
（1）該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應的現象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗．
步驟①配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A．
用離子方程式表示FeCl3溶液顯酸性的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
寫出裝置A中產生SO2的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
根據該小組同學的預測現象，他們認為該反應的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．

（2）當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現象．將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+．生成Fe（HSO3）2+離子的
反應為可逆反應．
解釋SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色Fe（HSO3）2+離子的原因：H2O+SO2?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，Fe3++HSO3-?Fe（HSO3）2+．
寫出溶液中Fe（HSO3）2+離子與Fe3+反應的離子方程式：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了步驟③的實驗．
步驟②往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟③往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現溶液顏色變成淺綠色．
（4）綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結論：
I．SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產物Fe（HSO3）2+離子；
II．紅棕色中間產物轉變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；
III．加熱、提高FeCl3溶液的酸性會縮短淺綠色出現的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量．

（1）A中試劑為NaOH溶液．
（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：除去鋁鎂合金表面的氧化膜．
（3）B中發(fā)生反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）鋁鎂合金質量為a g，向B中加入足量的A試劑，實驗完畢測得氫氣體積為b mL（標準狀況），B 中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為：$\frac{33600（a-c）}$．
（5）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不受影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．CO2+H2O═H2CO3B．NH4HCO3═CO2↑+H2O+NH3↑
C．Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO4D．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．反應N2（g）+3H2（g ）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$ 2NH3（g）△H＜0達到化學平衡，改變下列條件，根據反應體系中的變化填空：
①若N2的平衡濃度為a mol/L，其他條件不變時，充入N2使其濃度增大到b mol/L后平衡向正反應方向移動，達到新平衡后，N2的濃度為c mol/L，則a、b、c的大小為a＜c＜b；
②若平衡體系的壓強為P1，之后縮小反應體系體積使壓強增大到P2，此時平衡向正反應方向移動，達到新平衡后 體系的壓強為P3，則P1、P2、P3 的大小為P1＜P3＜P2；
③若平衡體系的溫度為T1，之后將溫度升高到 T2，此時平衡向逆反應方向移動，達到新平衡后 體系的溫度為T3，則T1、T2、T3 的大小為T1＜T3＜T2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g•cm-3）配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
（1）所需儀器除燒杯，量筒，玻璃棒外，還需要500ml容量瓶 膠頭滴管 實驗儀器才能完成該實驗．
（2）簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為13.6mL．②量筒量取濃硫酸后發(fā)現量筒內壁還附有硫酸，用水洗凈量筒后將洗液一起轉移至容量瓶，將使溶液濃度偏高； （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．私人汽車與公交車相比，前者的耗油量和排出的污染物大約是后者的五分之一，而后者載運的乘客量平均為50人，前者平均為2人．對這兩種交通工具評價合理的是（　�。�
A．發(fā)展公交更有利于環(huán)保節(jié)油B．發(fā)展私人汽車更有利于環(huán)保節(jié)油
C．發(fā)展公交不利于保持好身材D．發(fā)展私人汽車不利于“互聯網+”

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