16．和下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．Zn2++2OH-=Zn（OH）2↓     ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42-=BaSO4↓         Ba（OH）2+H2SO4=BaSO↓+2H2O
C．Ag++Cl-=AgCl↓            AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓        Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2

分析 A．碳酸鋅為難溶物，離子方程式中不能拆開；
B．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)除了生成硫酸鋇沉淀，還生成了水；
C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為銀離子與氯離子反應(yīng)生成難溶物氯化銀；
D．該反應(yīng)只能為銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)．

解答 解：A．ZnCO3不能拆開，ZnCO3與NaOH的反應(yīng)不能用Zn2++2OH-=Zn（OH）2↓表示，故A錯(cuò)誤；
B．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO↓+2H2O的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用Ba2++SO42-=BaSO4↓表示，故B錯(cuò)誤；
C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，符合條件，故C正確；
D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓中，必須是硝酸銀溶液與金屬銅反應(yīng)，不能用AgCl，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，明確離子方程式表示的意義為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有關(guān)2-羥基丙醛（）的下列說法不正確的是（　�。�
A．能使溴水褪色B．核磁共振氫譜有4組峰
C．能氧化為二元醛D．能發(fā)生加成、消去及銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ、肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時(shí)，1gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂虷2O，放出19.5kJ熱量（25℃時(shí)），表示N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式是N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ•mol-1．
Ⅱ、在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出327.05kJ的熱量．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（g）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.625kJ•mol-1．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)，放出的熱量是320.8kJ．
Ⅲ、肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-；負(fù)極的電極反應(yīng)式：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某常見氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，若該氣體的分子式為A2型，則其名稱是氮?dú)�；該氣體在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氨氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L氯化氫氣體溶于635mL的水（密度為1.00g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3．該溶液的物質(zhì)的量濃度是11.8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．
圖表示25℃時(shí)，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．
圖表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化
D．
圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2═CH2（g）+H2（g）-→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列說法中，正確的一項(xiàng)是（　�。�
A．22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol
B．1mol的氯酸鉀中氯離子的物質(zhì)的量為1mol
C．同溫同壓下，相同體積的CO和NO的氧原子數(shù)相等
D．48g的O3中所含氧原子的物質(zhì)的量為3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某種分散系的分散質(zhì)粒子既能透過濾紙，也能透過半透膜，該分散系為（　�。�
A．溶液B．膠體C．懸濁液D．乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：
A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸               
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水   
D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3 500℃
試推斷它們的晶體類型：
A．金屬晶體；B．分子晶體；C．離子晶體；D．原子晶體．

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