Question

3．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵；④1s²2s²2p⁶3s²3p²則下列有關(guān)比較中正確的是（　�。�

• A． 第一電離能：③＞②＞④＞①
• B． 原子半徑：①＞②＞④＞③
• C． 電負(fù)性：③＞①＞②＞④
• D． 最高正化合價(jià)：③＞①＞②＞④

Answer 1

分析 由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴為S元素，②1s²2s²2p⁶3s²3p³為P元素，③1s²2s²2p⁵為F元素、④1s²2s²2p⁶3s²3p²是Si元素，
A、同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族自上而下第一電離能降低，注意全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)；
B、根據(jù)同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大分析判斷；
C、同周期自左而右電負(fù)性增大，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；
D、最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒(méi)有正化合價(jià)．

解答 解：由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴為S元素，②1s²2s²2p⁶3s²3p³為P元素，③1s²2s²2p⁵為F元素、④1s²2s²2p⁶3s²3p²是Si元素．
A、同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但P元素原子3p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能Si＜S＜P＜Cl，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能F＞Cl，所以第一電離能Si＜S＜P＜F，即：③＞②＞①＞④，故A錯(cuò)誤；
B、同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑Si＞P＞S，電子層越多原子半徑越大，所以原子半徑F最小，故原子半徑Si＞P＞S＞F，即④＞②＞①＞③，故B錯(cuò)誤；
C、同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性Si＜P＜S＜Cl，同主族從上到下電負(fù)性減弱，所以電負(fù)性F＞Cl，故電負(fù)性Si＜P＜S＜F，即④＜②＜①＜③，故C正確；
D、最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒(méi)有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞②＞④，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，難度不大，注意能級(jí)處于半滿、全滿時(shí)元素的第一電離能高于同周期相鄰元素．