Question

某溫度下，向一定體積0.1mol?L^-1的氨水中逐滴滴加0.1mol?L^-1的鹽酸，溶液中pH與pOH[注：pOH=-lgc（OH^-）]的變化關(guān)系如圖所示，則下列說法中錯誤的是（　　）

• A、M點所示溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• B、Q點所示溶液的導電能力強于M點
• C、Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積
• D、M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：堿溶液中pOH越大、pH越小，說明溶液中氫氧根離子濃度越小，氫離子濃度越大，堿性越弱、酸性越強，隨著鹽酸的加入，發(fā)生中和反應，溶液氫氧根離子的濃度逐漸減小，則溶液pH逐漸減小，pOH逐漸增大，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離解答該題．

解答： 解：A．由圖象可知M點時pH＞pOH，說明c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，由電荷守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故A正確；
B．由于一水合氨為弱堿，電離程度很小，離子濃度也較小，M點溶液的導電能力較小，故B正確；
C．Q點時pH=pOH，說明c（OH^-）=c（H⁺），溶液呈中性，因一水合氨為弱堿，若反應后呈中性，加入鹽酸體積應較小，故C錯誤；
D．由于M點的OH^-濃度等于N點的H⁺濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，故D正確．
故選C．

點評：本題考查酸堿中和的定性判斷和計算，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離的考查，注意弱電解質(zhì)的電離特點，把握pOH的含義，題目難度中等．