5．對化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的敘述正確的是（　�。�
A．增加某一反應(yīng)物的用量一定能夠加快該反應(yīng)的速率
B．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的
C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等
D．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的時間越長該反應(yīng)的限度越大

分析 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時，即達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，但反應(yīng)沒有停止，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時，平衡發(fā)生移動，反應(yīng)限度變化，以此解答該題．

解答 解：A．如增加某一反應(yīng)中固體物質(zhì)的用量，不會改變化學(xué)反應(yīng)的速率，故A錯誤；
B．改變外界條件的溫度、壓強(qiáng)、濃度可以引起平衡的移動，化學(xué)反應(yīng)的限度是可改變的，故B錯誤；
C．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時，正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，故C正確；
D．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到一定的時間可以達(dá)到平衡狀態(tài)，時間再長，該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不再變化，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素，為高頻考點，把握速率的定義、平衡狀態(tài)的特征及影響因素為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，其中aq代表稀溶液，以下四個反應(yīng)方程式中，反應(yīng)熱△H=-57.3kJ/mol的是（　�。�
A．H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）
B．$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）
C．HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
D．HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．阿塞那平（Asenapine）用于治療精神分裂癥，可通過以下方法合成（部分反映條件略去）：

（1）化合物A中的含氧官能團(tuán)為羧基和醚鍵（填官能團(tuán)的名稱）．
（2）化合物X的分子式為C4H9NO2，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3NHCH2COOCH3．
（3）由D生成E的過程中先后發(fā)生加成反應(yīng)和消去反應(yīng)（填寫反應(yīng)類型）．
（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
Ⅰ．是萘（）的衍生物，且取代基都在同一個苯環(huán)上；
Ⅱ．分子中所有碳原子一定處于同一平面；
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）已知：（R為烴基）．根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以ClCH2CH2CH2Cl和為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）．合成路線流程圖示例如圖所示：
CH3CHO$→_{催化劑，△}^{H_{2}}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．英國《自然》雜志近期報道了一種用泡沫石墨烯（Cn）作正極材料的新型鋁離子電池，其放電時的工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，若外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則負(fù)極質(zhì)量減少9g
B．充電時，石墨烯作陽極
C．充電時，陰極的電極反應(yīng)式為AlCl4-+3e-═Al+4Cl-
D．放電時，正極的電極反應(yīng)式為Cn（AlCl4-）+e-═Cn+AlCl4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（　�。�
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為（　�。�
A．△H1-5△H2-12△H3B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．12△H3+5△H2-2△H1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�
A．明礬凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
B．用稀HNO3清洗試管內(nèi)壁上的銀：Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O
C．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．焊接鋼軌：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．欲配制濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是（　�。�
A．100mL容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．膠頭滴管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得）
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
②若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（ l ）的△H=-286.8kJ/mol．氫氣的燃燒熱為△H=-286.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．低血糖患者常需補(bǔ)充葡萄糖．組成葡萄糖的元素有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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