【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=1,平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說(shuō)法正確的是

A.CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1:1

B.達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%

C.升高溫度,COS濃度減小,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol,平衡不移動(dòng)

【答案】B

【解析】

試題分析:利用三行式分析。設(shè)起始H2S的物質(zhì)的量為x,容器的體積為VL。

CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)

起始(mol)10 x 0 0

轉(zhuǎn)化(mol)2 2 2 2

平衡(mol)8 (x-2) 2 2

則各物質(zhì)的平衡濃度為:c(CO)=8/V mol·L-1,c(H2S)= (x-2)/V mol·L-1,c(COS)= 2/V mol·L-1c(H2)= 2/V mol·L-1,代入平衡常數(shù)表達(dá)式K= c(COS) c(H2)/ c(CO) c(H2S)=1計(jì)算得x=2.5molA、根據(jù)上述分析知CO的轉(zhuǎn)化率為20%,H2S的轉(zhuǎn)化率為80%,二者之比為1:4,錯(cuò)誤;B、達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為(2.5 - 2) / (8 + 0.5 + 2 + 2 ) × 100% = 4%,正確;C升高溫度,COS濃度減小,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),表明該反應(yīng)是熱反應(yīng),錯(cuò)誤;D、恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol,Q=2/3<K=1,平衡正向移動(dòng),錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施幾乎不影響氫氣產(chǎn)生速率的是

A. 加少量醋酸鈉固體 B. 不用稀硫酸,改用98%濃硫酸

C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 加少量硫酸鈉固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素,A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè),B元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì),C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬,當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L,D的M層上7個(gè)電子。

(1)寫出A的離子結(jié)構(gòu)示意圖:___________,B在周期表的位置:______________,寫出C的元素符號(hào)________,D的最高價(jià)氧化物化學(xué)式_______

(2)比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性:______>_______>______

(3)C與D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。

(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號(hào)),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 ____________________。

(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________

A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水。

B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌。

C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。

(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為_______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度______0.1mol/L(填大于”“小于等于”)。

(4)根據(jù)計(jì)算得知,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為________mL。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是(
A.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
B.在反應(yīng)中一定有沉淀、氣體或水生成
C.肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原
D.分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)有可能是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L鹽酸時(shí)混合溶液的pH與相關(guān)微粒的濃度關(guān)系如圖所示。已知:甲胺(CH3NH2)類似于氨,但堿性稍強(qiáng)于氨。下列說(shuō)法不正確的是

A. 甲胺在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的加入鹽酸的體積小于20mL

C. 將等物質(zhì)的量的CH3NH2CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水,得到對(duì)應(yīng)a點(diǎn)的溶液

D. 常溫下,甲胺的電離常數(shù)為Kb,則pKb=—lgKb=3.4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl

B. 硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于電解質(zhì)

C. 二氧化碳溶于水能導(dǎo)電,故二氧化碳屬于電解質(zhì)

D. 硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO42Na++S6++4O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化硅能與下列哪種酸反應(yīng)( )

A.HClB.H2SO4C.HFD.HNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),不同酸性條件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中,c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 隨著溶液pH增大,不斷增大

B. 由水電離出的c(H):Q>X=Y(jié)

C. HF的電離常數(shù)Ka=1.0×10-3.2

D. 0.1 mol/LNaF溶液的pH約為8.2

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