17．下列說法正確的是（　　）
A．一氯代烷烴，隨C原子數(shù)的增多，密度依次增大
B．常溫下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次增大
C．飽和一元羧酸，隨C原子數(shù)的增多，酸性逐漸減弱
D．鄰-二甲苯、間-二甲苯，對-二甲苯的沸點依次升高

分析 A．氯代烷烴中，其密度與相對分子質(zhì)量成正比；
B．常溫下，同分異構(gòu)體中含有支鏈越多其烷烴熔沸點越低；
C．飽和一元羧酸中，烴基越大，其酸性越弱；
D．苯的同系物中，整個分子的對稱性越好，其沸點越低．

解答 解：A．氯代烷烴中，其密度與相對分子質(zhì)量成正比，所以一氯代烷烴，隨C原子數(shù)的增多，密度依次增大，故A正確；
B．常溫下，同分異構(gòu)體中含有支鏈越多其烷烴熔沸點越低，所以正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次減小，故B錯誤；
C．飽和一元羧酸中，烴基越大，其酸性越弱，所以飽和一元羧酸，隨C原子數(shù)的增多，酸性逐漸減弱，故C正確；
D．苯的同系物中，整個分子的對稱性越好，其沸點越低，所以鄰-二甲苯、間-二甲苯，對-二甲苯的沸點依次降低，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查熔沸點、酸性強弱判斷，側(cè)重考查學生分析判斷及規(guī)律總結(jié)能力，知道分子晶體熔沸點的影響因素是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．按要求寫出結(jié)構(gòu)簡式或化學方程式：
（1）寫出分子式C8H18，一氯代物只有一種同分異構(gòu)體的烴的結(jié)構(gòu)簡式并命名：
（2）天然橡膠的成分是聚異戊二烯，其結(jié)構(gòu)簡式為：其1mol單體跟1molBr2發(fā)生加成反應生成的產(chǎn)物有3種；
（3）由甲苯生產(chǎn)TNT（三硝基甲苯）的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定溫度下，向a L密閉容器中加入2mol NO2（g），發(fā)生反應：2NO2?2NO+O2，此反應達到平衡狀態(tài)時的標志是（　�。�
A．混合氣體的顏色變淺
B．混合氣體的密度不再變化
C．混合氣體中NO2、NO、O2物質(zhì)的量之比為2：2：1
D．單位時間內(nèi)生成2n mol NO，同時生成2n mol NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述錯誤的是（　　）
A．分子式為C7H8O，且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體只有4種
B．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物最多有6種
C．丙烷的一氯代物有2種，丙烷的二氯代物有4種
D．聯(lián)苯（ ）的一氯代物有3種，二氯代物有12種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．含氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如下：

已知：Ⅰ、RCHO$→_{②H_{2}O/H+}^{①HCN/OH-}$
Ⅱ、RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOOCl$\stackrel{R'OH}{→}$RCOOR′（R、R′代表烴基）
（1）甲的含氧官能團的名稱是醛基．寫出檢驗該官能團常用的一種化學試劑的名稱銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液），檢驗反應的條件為堿性、加熱．
（2）寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡式：己，丁．
（3）乙有多種同分異構(gòu)體．屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有5種．
（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應時，等物質(zhì)的量的丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2．
（5）庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某分子式為C3H5Cl的有機物同分異構(gòu)體的數(shù)目為（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．氫氧化鋁、氫氧化鈉、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑
B．研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥有利于環(huán)境保護
C．做衣服的棉、麻、蠶絲的成分都是纖維素
D．常用無水酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白發(fā)生變性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．Ⅰ：圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，某同學認為圖B裝置進行酯化反應效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，減少反應物損失．

Ⅱ：為了研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，某同學設計了如下實驗方案：
（1）表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不是對應關(guān)系的是：①②
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液鎂浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②在盛有冷水的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，再將一小塊金屬鈉放入其中有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將鎂條投入稀鹽酸中劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鋁條投入稀鹽酸中反應不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體
⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
（2）由上述實驗可得出的結(jié)論是：同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱
Ⅲ：某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應的情況．甲同學設計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應．
（1）甲同學的實驗應該在通風櫥中進行，才符合化學實驗安全性的要求．
（2）乙同學認為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應而得，可能是濃硝酸受熱分解產(chǎn)生的紅棕色氣體，請寫出濃硝酸受熱分解的化學方程式4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O，所以他認為應該檢驗CO2（填化學式）的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應．為此乙同學查閱相關(guān)資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進了實驗裝置如圖2所示．
（3）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是②．
①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸；
③先加熱木炭，再加入冷濃硝酸；④先加熱濃硝酸，然后將木炭投入其中．
（4）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用常溫下存在平衡體系：2NO2?N2O4，降低溫度N2O4液化，平衡右移，除去混合氣體中的NO2（結(jié)合方程式與文字表述）．
（5）若同意碳與濃硝酸反應生成二氧化氮的觀點．將C裝置所得的懸濁液過濾、洗滌、干燥、冷卻、稱量，所得固體質(zhì)量為m克，則被還原的HNO3的質(zhì)量為：$\frac{4×63×m}{197}$g（列出計算表達式即可）．（忽略空氣中二氧化碳的影響．相對原子質(zhì)量：H 1  C 12  N 14  O 16  Ba 137）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．煤的氣化可以減少環(huán)境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎有機化工原料．
（1）工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
又已知：H2O（l）═H2O（g）△H2 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
則：△H與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H=△H1-3△H2-2△H3．
（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有BD．
A．v（H2）=2v（CO）  
B．平衡常數(shù)K不再隨時間而變化
C．混合氣體的密度保持不變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
（3）工業(yè)可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如圖1所示．
①合成甲醇的反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB＞KC．P1和P2的大小關(guān)系為P1＜P2．
③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L．
④CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如圖2所示，實際生產(chǎn)時條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×104Pa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強，CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，生產(chǎn)成本卻增加．

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