不能通過(guò)化合反應(yīng)來(lái)制取的物質(zhì)是(。

AH2SiO3                             BNa2O2

CSiO2                               DCaSiO3

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)水不僅是生命之源,而且飲用水的質(zhì)量問(wèn)題已經(jīng)日益受到人們的關(guān)注!
某中學(xué)化學(xué)興趣小組取了一杯村旁的小河內(nèi)的水,打算對(duì)其進(jìn)行凈化(實(shí)驗(yàn)一).并將凈化后的水按最如圖所示通電,通過(guò)電解水實(shí)驗(yàn)來(lái)探究水的組成(實(shí)驗(yàn)二).實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖所示.
(1)該小組的小明用燒杯取該村河段某處渾濁的水樣一杯,先往渾濁的水樣中加入明礬粉末,靜置沉淀后,按上圖的實(shí)驗(yàn)一進(jìn)行
 
操作),除去水中的不溶性物質(zhì).實(shí)驗(yàn)過(guò)程中玻璃棒的作用是
 

(2)過(guò)濾后,小明觀察到過(guò)濾后得到的水澄清透明,但水中散發(fā)出一股異味,同組的小剛覺(jué)得應(yīng)該再往水中加入另一種物質(zhì)來(lái)吸附水中的色素和異味,你認(rèn)為小剛所說(shuō)的物質(zhì)是
 
.往水中加入該物質(zhì)后吸附后,小明重新做一次過(guò)濾實(shí)驗(yàn),過(guò)濾后水樣透明澄清且無(wú)異味,此時(shí)小明興奮的大喊:“哈哈,我終于制得了純水”.此時(shí)過(guò)濾后的水你認(rèn)為就是純水嗎?
 
(填“是”或者“不是”),你的理由是
 

(3)小明將步驟(2)中凈化后的水分成兩杯.往第一杯水中加入肥皂水并攪拌,發(fā)現(xiàn)沒(méi)有產(chǎn)生泡沫,且有大量的白色垢狀物,說(shuō)明該村河流里的水是
 
(填“硬水”或“軟水”).日常生活中使用硬水會(huì)帶來(lái)許多麻煩,使用前必須先將其轉(zhuǎn)化成軟水.家庭生活中常用來(lái)降低水硬度的方法是
 

(4)小剛?cè)∩厦娌襟E(2)中凈化后的第二杯水,利用實(shí)驗(yàn)二裝置探究水的組成.
①通電一段時(shí)間后,小剛發(fā)現(xiàn)試管a、b中分別有產(chǎn)生少量氣體.而且他們發(fā)現(xiàn)試管a和試管b中產(chǎn)生的氣體的體積比大約是
 
.由此可以得出電源的正極應(yīng)該是
 
端(選“A”或者“B”)
②在檢驗(yàn)試管中的氣體的實(shí)驗(yàn)中,他們發(fā)現(xiàn)試管b中所收集的氣體,可以使
 
,說(shuō)明它是;而試管a收集到的氣體能燃燒,燃燒時(shí)發(fā)出
 
色火焰,火焰上罩上一干而冷的燒杯,杯壁上有產(chǎn)生
 
,說(shuō)明該氣體是
 

③電解水過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
,該化學(xué)反應(yīng)的類型屬于
 
.(填“分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)通過(guò)該實(shí)驗(yàn),他們可以得出的結(jié)論是:水是由
 
元素和
 
元素組成的.
(5)為防止水質(zhì)惡化,在生活中除了節(jié)約用水外,還應(yīng)積極的保護(hù)水資源,避免水源受到污染,你認(rèn)為下列行為不會(huì)造成該村河流水質(zhì)下降的是
 

A、將生活污水排入河里               B、在河邊種植花草樹(shù)木
C、將生活垃圾隨手丟入或倒入河中     D、工業(yè)污水未經(jīng)處理直接排入河中
(6)有科學(xué)家預(yù)言“世界上最后一滴水就是人類的眼淚”,因此生活中人人都應(yīng)該做到節(jié)約用水,自覺(jué)的保護(hù)水資源,請(qǐng)為你家設(shè)計(jì)幾條節(jié)水的方案:
 
(至少一條)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年福建省高三第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

利用物質(zhì)的分類方法來(lái)學(xué)習(xí)與歸納物質(zhì)的性質(zhì)比較方便,下面的有關(guān)的說(shuō)法不正確的是(     )

A.在一定條件下,膠體粒子能發(fā)生聚沉,可以根據(jù)此性質(zhì)把膠體與溶液、懸濁液區(qū)別開(kāi)

B.硅酸鈉水溶液的試劑瓶用的是橡膠塞

C.用蒸餾水制得的降溫用的冰塊屬于純凈物

D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律,氫氧化鐵可通過(guò)化合反應(yīng)得到

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

利用物質(zhì)的分類方法來(lái)學(xué)習(xí)與歸納物質(zhì)的性質(zhì)比較方便,下面的有關(guān)的說(shuō)法不正確的是


  1. A.
    在一定條件下,膠體粒子能發(fā)生聚沉,可以根據(jù)此性質(zhì)把膠體與溶液、懸濁液區(qū)別開(kāi)
  2. B.
    硅酸鈉水溶液的試劑瓶用的是橡膠塞
  3. C.
    用蒸餾水制得的降溫用的冰塊屬于純凈物
  4. D.
    根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律,氫氧化鐵可通過(guò)化合反應(yīng)得到

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

 非金屬知識(shí)規(guī)律總結(jié)

【高考導(dǎo)航】

一、非金屬元素在周期表中的位置和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

1、除H外,非金屬元素均在“階梯線”的右上方。共有16種非金屬元素,其中包括稀有氣體元素6種。

2、非金屬元素(包括稀有元素)均在主族(零族)。非金屬元素一般都有變價(jià)。

3、最外層電子數(shù)一般≥4(H、B除外)。

4、原子半徑比同周期金屬半徑小(稀有元素除外)。

二、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)

    元素非金屬性的本質(zhì)是元素的原子吸引電子的能力。試題常通過(guò)以下幾個(gè)方面來(lái)比較元素的非金屬性:

1、單質(zhì)跟H2化合難易程度(反應(yīng)條件,劇烈程度,反應(yīng)熱的大小,生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性)。

2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性。

3、化合物中元素化合價(jià)的正負(fù),如BrCl中,Cl為-1價(jià),Br為+1價(jià),說(shuō)明非金屬性Cl>Br。

4、通過(guò)氧化還原反應(yīng)確定非金屬單質(zhì)的氧化能力,進(jìn)而比較非金屬性。

    需要指出的是,非金屬單質(zhì)的活動(dòng)性與非金屬元素的活動(dòng)性,有密切的聯(lián)系,但不是一回事。例如氮元素的非金屬性相當(dāng)強(qiáng),可是它的單質(zhì)N2化學(xué)性質(zhì)卻不很活潑。單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不僅取決于原子結(jié)構(gòu),而且取決于分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。

三、非金屬元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律

1、單質(zhì):

(1)結(jié)構(gòu):除稀有氣體外,非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合。非金屬單質(zhì)的成鍵有明顯的規(guī)律性。若它處在第N族,每個(gè)原子可提供8-N個(gè)價(jià)電子去和8-N個(gè)同種原子形成8-N個(gè)共價(jià)單鍵,可簡(jiǎn)稱8-N規(guī)則;(H遵循2-N規(guī)則)。如ⅦA族單質(zhì):x-x;H的共價(jià)數(shù)為1,H-H,第ⅥA族的S、Se、Te共價(jià)單鍵數(shù)為8-6=2,第ⅤA族的P、As共價(jià)單鍵數(shù)8-5=3。但第二周期的非金屬單質(zhì)中N2、O2形成多鍵。

(2)熔沸點(diǎn)與聚集態(tài)。它們可以分為三類:

①小分子物質(zhì)。如:H2、O2、N2、Cl2等,通常為氣體,固體為分子晶體。

②多原子分子物質(zhì)。如P4、S8、As4等,通常為液態(tài)或固態(tài)。均為分子晶體,但熔、沸點(diǎn)因范德華力較大而比①高,Br2、I2也屬此類,一般易揮發(fā)或升華。

③原子晶體類單質(zhì)。如金剛石、晶體硅和硼等,是非金屬單質(zhì)中高熔點(diǎn)“三角區(qū)”,通常為難揮發(fā)的固體。

(3)導(dǎo)電性:非金屬一般屬于非導(dǎo)體,金屬是良導(dǎo)體,而鍺、硅、砷、硒等屬于半導(dǎo)體。但半導(dǎo)體與導(dǎo)體不同之處是導(dǎo)電率隨溫度升高而增大。

(4)化學(xué)活性及反應(yīng):

  

    ③非金屬一般為成酸元素,難以與稀酸反應(yīng)。 固體非金屬能被氧化性酸氧化。

2、氫化物:

(1)氣態(tài)氫化物性質(zhì)比較



(2)由于氫鍵的存在,使得第ⅤA、ⅥA、ⅦA氫化物的熔沸點(diǎn)出現(xiàn)了反常。第ⅤA中:SbH3>NH3>AsH3>PH3;第ⅥA中: H2O>H2Te>H2Se>H2S;第ⅦA中HF>HI>HBr>HCl。

(3)氣態(tài)氫化物水溶液的酸堿性及與水作用的情況。①HCl、HBr、HI溶于水成酸且都是強(qiáng)酸。②HF、H2S、H2Se、H2Te溶于水成酸且都是弱酸。③NH3溶于水成堿,氨水是弱堿。④PH3、AsH3、CH4與水不反應(yīng)。⑤SiH4、B2H6與水作用時(shí)分解并放出H2。

3、非金屬氧化物的通性:

(1)許多非金屬低價(jià)氧化物有毒,如SO2、NO、NO2、CO等,注意不能隨便排放于大氣中。

(2)非金屬氧化物(除SiO2外)大都是分子晶體,熔沸點(diǎn)相差不大。

(3)非金屬氧化物大都為酸酐,相應(yīng)的酸易溶于水,則氧化物易與水化合,反之水化反應(yīng)難以進(jìn)行。

(4)不成鹽氧化物(如CO、NO)不溶于水,也不與堿反應(yīng)。雖然NO2能與堿反應(yīng)生成鹽,但NO2不屬于酸酐。

4、含氧酸

(1)同周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸從左到右酸性增強(qiáng)。

(2)氧化性:同種元素低價(jià)強(qiáng)于高價(jià)含氧酸.

如:HClO>HClO3>HClO4(稀)

   H2SO3>H2SO4(稀)

   HNO2>HNO3(稀)

(3)對(duì)于同種非金屬形成的不同含氧酸,價(jià)態(tài)越高,酸性越強(qiáng)。其順序如:HClO4>HClO3>HClO2>HClO,H2SO4>H2SO3。

(4)難揮發(fā)的H2SO4、H3PO4受熱難分解;強(qiáng)氧化性的HNO3、HNO2、HClO見(jiàn)光或受熱易分解;非氧化性的H2CO3、H2SO3易分解。強(qiáng)酸可制弱酸,難揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸。

(5)常見(jiàn)含氧酸的一般性質(zhì):

①H2SO4:無(wú)色粘稠的油狀液體,強(qiáng)酸,沸點(diǎn)高,不揮發(fā),穩(wěn)定。濃硫酸有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。

②H2SO3:僅存在于溶液中,中強(qiáng)酸,不穩(wěn)定。

③HClO4:在水溶液中相當(dāng)穩(wěn)定,最強(qiáng)無(wú)機(jī)酸,有強(qiáng)氧化性。

④HClO:僅存在于溶液中,是一種弱酸,有強(qiáng)氧化性和漂白性,極不穩(wěn)定,遇光分解。⑤HNO3:無(wú)色液體,強(qiáng)酸,沸點(diǎn)低,易揮發(fā),不穩(wěn)定,易分解,有強(qiáng)氧化性。

⑥H3PO4:無(wú)色晶體,中強(qiáng)酸,難揮發(fā),有吸水性,穩(wěn)定,屬于非氧化性酸。

⑦H2CO3:僅存在于溶液中,弱酸,不穩(wěn)定。

⑧H2SiO3:白色固體,不溶于水,弱酸,不揮發(fā),加熱時(shí)可分解。

⑨常見(jiàn)酸的酸性強(qiáng)弱。強(qiáng)酸:HCl、HNO3、H2SO4;中強(qiáng)酸:H2SO3>H3PO4(H3PO4中強(qiáng)偏弱);弱酸:HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3

四、11種無(wú)機(jī)化學(xué)氣體的制取和性質(zhì)(O2、H2、Cl2、CO、NO、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3)。

(1)利用氧化還原反應(yīng)原理制取的氣體有:O2、H2、Cl2、NO、NO2等。

(2)利用復(fù)分解制取的氣體有:SO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。

(3)可用啟普發(fā)生器制取的氣體有:H2、CO2、H2S等。

(4)只能用排氣法收集的是:Cl2、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。只能用排水法收集的氣體是:NO、CO。

(5)使紅色石蕊變藍(lán)的氣體是NH3;使石灰水變渾濁的氣體是SO2和CO2;使品紅溶液褪色的氣體是SO2和Cl2;使高錳酸鉀溶液和溴水褪色的氣體有H2S和SO2

(6)臭雞蛋氣味的氣體是H2S;刺激性氣味的氣體有:Cl2、SO2、NO2、HCl、NH3等;毒性氣體有:Cl2、CO、NO、SO2、NO2、H2S等。

(7)能在空氣中燃燒的氣體:H2S、CO、H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆福建省羅源縣第一中學(xué)高三第一次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

利用物質(zhì)的分類方法來(lái)學(xué)習(xí)與歸納物質(zhì)的性質(zhì)比較方便,下面的有關(guān)的說(shuō)法不正確的是(     )

A.在一定條件下,膠體粒子能發(fā)生聚沉,可以根據(jù)此性質(zhì)把膠體與溶液、懸濁液區(qū)別開(kāi)
B.硅酸鈉水溶液的試劑瓶用的是橡膠塞
C.用蒸餾水制得的降溫用的冰塊屬于純凈物
D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律,氫氧化鐵可通過(guò)化合反應(yīng)得到

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