同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體所含分子數(shù)最多的是（　　）
A、H2
B、CH4
C、NO
D、CO2
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)N=nNA=
m
M
NA確定分子數(shù)多少．
解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)N=nNA=
m
M
NA知，相同質(zhì)量的氣體，其分子數(shù)與其摩爾質(zhì)量成反比，氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol、甲烷的摩爾質(zhì)量是16g/mol、一氧化氮的摩爾質(zhì)量是30g/mol、二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，所以相同質(zhì)量的這幾種氣體的分子數(shù)從多到少順序是：H2＞CH4＞NO＞CO2，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅定律及推論，明確相同質(zhì)量時(shí)，氣體分子數(shù)與摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，靈活運(yùn)用公式來(lái)分析解答即可，注意只有有關(guān)氣體體積的計(jì)算時(shí)，才與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在①NaCl、②NH4Cl、③K2CO3三種鹽溶液中，呈酸性的是
 
（填序號(hào)，下同），呈中性的是
 
，呈堿性的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)于實(shí)驗(yàn)室事故的處理，合理的是（　　）
A、酒精燈失火后，立即用水撲滅
B、金屬鈉失火，立即用泡沫滅火器滅火
C、苯酚沾在手上，立即用氫氧化鈉溶液洗滌
D、不慎將堿濺到皮膚上，立即用水沖洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、H+、OH-、Na+
B、K+、NO3-、Cu2+
C、Ba2+、SO42-、Na+
D、Fe3+、OH-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率，原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比．在下列用氨氣氮肥的制備反應(yīng)中，原子利用率最高的是（　�。�
A、NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
B、2NH3+CO2=2H2O+CO（NH2）2
C、8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
D、NH3+HCl=NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在
 
23
11
Na原子中，中子數(shù)為
 
，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列四組物質(zhì)：①CO2和SO2、②CH4和C2H4、③HCl溶液和NaNO3溶液、④NaCl溶液和KCl溶液．其中，能用品紅試液鑒別的是
 
（填序號(hào)，下同）；能用溴的四氯化碳溶液鑒別的是
 
；能用焰色反應(yīng)鑒別的是
 
；能用硝酸銀溶液鑒別的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．
（1）寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式．
已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ?mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ?mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ?mol-1
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[
n(H2)
n(CO2)
]的變化曲線如圖1：
①在其他條件不變時(shí)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D2中畫出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[
n(H2)
n(CO2)
]變化的曲線圖．
②某溫度下，將2.0mol CO2（g）和6.0mol（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖3所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是
 
；

A．P3＞P2，T3＞T2 B．P1＞P3，T1＞T3 C．P2＞P4，T4＞T2 D．P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入二氧化碳和氫 氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
；
A．正反應(yīng)速率先增大后減小     B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大       D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小        F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
（3）最近科學(xué)家再次提出“綠色化學(xué)”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状迹状伎芍谱魅剂想姵�，寫出以稀硫酸為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式
 
．以此燃料電池作為外接電源按如圖4所示電解硫酸銅溶液，如果起始時(shí)盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是
 
；若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入
 
（填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫出向苯酚溶液中滴加濃溴水的方程式
 
．
（2）寫濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來(lái)制取氯氣的化學(xué)方程式
 
．

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