【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）丙的化學(xué)式是________________。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式：

反應(yīng)①_______；反應(yīng)②________；反應(yīng)⑤__________。

（3）將0.4gD和1.06g混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1稀鹽酸。在下面坐標(biāo)系中畫(huà)出能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像__________。

【答案】

【解析】金屬A的焰色反應(yīng)是顯黃色，A是Na。鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉D與氣體甲氫氣，黃綠色氣體乙是氯氣，與氫氣化合生成丙是HCl，溶于水得到鹽酸。D與G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是氫氧化鐵，則G是氯化鐵，F與氯氣反應(yīng)生成G，因此F是氯化亞鐵，金屬B是鐵。

（1）根據(jù)以上分析可知丙的化學(xué)式是HCl。（2）反應(yīng)①的離子方程式為2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為H2+Cl22HCl；反應(yīng)⑤的離子方程式為Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓。（3）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成NaCl和H2O，n（NaOH）＝0.4g÷40g/mol=0.01mol,滴入0.1 L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開(kāi)始反應(yīng)，n(Na2CO3)＝1.06g÷106g/mol=0.01mol首先發(fā)生反應(yīng)：HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1 L鹽酸時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；再繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，此時(shí)開(kāi)始放出氣體，因此圖像為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 18 g水中所含的電子數(shù)為10NA

B. 與足量氯氣充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

C. 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6NA個(gè)Na＋

D. 11.2 L氮?dú)庵泻?/span>NA個(gè)氮原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示的信息，判斷下列敘述不正確的是

A．1 mol H2的共價(jià)鍵形成放出436 kJ能量

B．氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)吸收能量

C．1 mol H2(g)跟mol O2(g)反應(yīng)生成1 mol H2O(g)釋放能量245 kJ

D．1 mol H2(g)與mol O2(g)的總能量大于1 mol H2O(g)的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O2(g) 2CO(g)、2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說(shuō)法不正確的是(其他條件相同)

A. 12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

B. 56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量

C. 12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量

D. 將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向裝有過(guò)量還原鐵粉的試管中加入新制氯水，振蕩、靜置后從上層清液中取樣，等分成兩份，一份滴加KSCN溶液后顯紅色，另一份滴加（鐵氰化鉀）溶液后出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

A. 氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可以將Fe氧化成

B. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)， 、、共存于試管中

C. 反應(yīng)過(guò)程中，溶液中不斷升高

D. 溶液中的有可能來(lái)自于鐵粉與氯水中的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯．
已知某溫度下：
反應(yīng)①：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反應(yīng)②： （g）→ （g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
①②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2 ，
（1）請(qǐng)寫(xiě)出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=（用K1、K2表示）
（2）恒溫恒容條件下，反應(yīng)①達(dá)到平衡后；t1時(shí)刻通入少量CO2；請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t1之后的正逆反應(yīng)曲線，并作出標(biāo)注．

（3）Ⅱ．一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．

升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）由圖2信息，計(jì)算10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）= ， 從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n（N2）的變化曲線為（填“a”或“b”或“c”或“d”）
（5）圖3 a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是點(diǎn)，溫度T1T2（填“＞”或“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】非諾洛芬是一種治療類(lèi)風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過(guò)以下方法合成：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）有機(jī)化合物B中的含氧官能團(tuán)為和（填名稱(chēng)）．
（2）上述反應(yīng)中，過(guò)程②屬于反應(yīng)，過(guò)程④屬于反應(yīng)．
（3）若過(guò)程①發(fā)生的是取代反應(yīng)，且另一種產(chǎn)物有HBr，寫(xiě)出由A到B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）非諾洛芬的一種同分異構(gòu)體滿(mǎn)足下列條件：Ⅰ．能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2 ， 能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ．分子中有6 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)；
寫(xiě)出符合條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以 為原料制備 的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）． 合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.5×10﹣16 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12 ， 則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（ ）
A.AgCl＞AgI＞Ag2CrO4
B.AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C.Ag2CrO4＞AgCl＞AgI
D.Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A.鎂的燃燒反應(yīng)
B.鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)
C.水的分解反應(yīng)
D.鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)

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