Question

3．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①pH=0的溶液：Na⁺、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③水電離的H⁺濃度c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、NH₄⁺、SO₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-
⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-、S^2-．

• A． ②④
• B． ①③⑥
• C． ①②⑤
• D． ①②④

Answer 1

分析 ①pH=0的溶液呈酸性；
②pH=11的溶液呈堿性；
③水電離的H⁺濃度c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液可能呈酸性或堿性；
④加入Mg能放出H₂的溶液呈酸性；
⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性；
⑥中性溶液中不存在易水解的離子．

解答 解；①pH=0的溶液呈酸性，酸性條件下Cl^-、MnO₄^-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故錯誤；
②pH=11的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故正確；
③水電離的H⁺濃度c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液可能呈酸性或堿性，酸性條件下因存在NO₃^-而不能生成氫氣，堿性條件下NH₄⁺不能大量共存，故錯誤；
④加入Mg能放出H₂的溶液呈酸性，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故正確；
⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性，酸性條件下發(fā)生氧化還原反應而Fe²⁺、MnO₄^-不能大量共存，故錯誤；
⑥Fe³⁺、Al³⁺、S^2-易發(fā)生水解而不能大量存在于中性溶液中，故錯誤．
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．