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【題目】下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（ ）

A.H+、CO32-、NO3-B.Ca2+、SO42-、CO32-

C.NH4+、Cl-、SO42-D.Ag+、Na+、Cl-

【答案】C

【解析】

A. H+、CO32-會發(fā)生反應產生H2O、CO2，不能大量共存，A不符合題意；

B. Ca2+與SO42-、CO32-會發(fā)生反應產生CaSO4、CaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合題意；

C.選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，C符合題意；

D. Ag+、Cl-會發(fā)生反應產生AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合題意；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。請回答：

（1）氫氧燃料電池的在導線中電流的方向為由______(用a、b表示)。

（2）負極反應式為______，正極反應式為___________。

（3）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ 2Li+H22LiH Ⅱ LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反應Ⅰ中的還原劑是_________，反應Ⅱ中的氧化劑是_____。

②已知LiH固體密度為0.82g·cm-3，用鋰吸收224 L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為______。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1 的鹽酸和 CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液 的電導率如圖所示。下列說法不正確的是

A. A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝ 0.0500 mol·L－1

B. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

C. 在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度： A＞C＞B

D. B點溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小明同學設計了如圖所示裝置來探究銅跟濃硫酸的反應。

先關閉活塞a，加熱至燒瓶中不再有氣泡產生時，反應停止，此時燒瓶中銅片仍有剩余。再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶，銅片慢慢消失。

（1）請寫出上述過程A裝置中所涉及的化學反應方程式。

________________________

_________________________

（2）實驗中加熱至燒瓶中不再有氣泡產生時，反應停止，此時燒瓶中銅片為什么有剩余？請簡述其原因是：___________。

（3）老師認為實驗中B裝置設計有誤，請你幫助小明進行修改：___________。

（4）B中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性，請寫出該氣體與O2反應的化學方程式：______。

（5）裝置C中應盛放____溶液，其作用是：____，所發(fā)生的離子方程式為：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生產、生活密切相關，下列說法正確的是（ ）

A.“火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素的焰色反應

B.從海水提取物質都必須通過化學反應才能實現

C.二氧化硫可廣泛用于食品的漂白

D.“玉不琢不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“價——類”二維圖是學習元素化合物知識的好方法，依據圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：

（1）圖中，X的化學式為_____，從N元素的化合價看，X具有_____性(“氧化”、“還原”)。

（2）回答下列關于NH3的問題：

①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為______。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是______(填字母)。

A．濃硫酸 B．堿石灰 C．NaOH固體

③請寫出NH3→NO的化學方程式_____________ 。

④工業(yè)生產中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下圖所示：

請寫出反應2中NO2被吸收過程的化學反應程式是_____。

（3）SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。SCR(選擇性催化還原)工作原理：

①已知尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，請寫出SCR催化反應器中NH3還原NO2的化學方程式：_________。

②尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素(M=60g·mol 1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1mLc1mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成S、C、Si三種元素的非金屬性強弱比較的實驗研究。乙同學設計了如圖裝置來驗證鹵族元素的性質遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

（1）如圖中儀器A的名稱是____。甲同學實驗步驟：連接儀器、______、加藥品、滴入試劑。

（2）①如圖中儀器A中盛放試劑稀硫酸，燒瓶B中的盛放試劑為___溶液，C中的盛放試劑為______溶液。

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是_________。

（3）如圖中A處反應的離子方程式為__________。

（4）乙同學發(fā)現如圖中B處試紙變藍，C處紅紙褪色，據此____（填“能”或“不能”）得出溴的非金屬性強于碘，理由是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜選用的試劑或操作方法正確的是

物質

雜質

除去雜質選用的試劑或操作方法

A

KNO3溶液

KOH

加入適量氯化鐵溶液，并過濾

B

FeSO4溶液

CuSO4

加入過量銅粉，并過濾

C

H2

CO2

先后通過盛有氫氧化鈉溶液和濃硫酸的洗氣瓶

D

鐵粉

銅粉

加入足量稀硫酸過濾

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A.離子化合物中一定含離子鍵

B.離子化合物中一定不存在分子

C.離子化合物中一定含有金屬元素

D.離子鍵只存在于離子化合物中

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