Question

【題目】Mg-H2O2電池是一種化學(xué)電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是

A. 石墨電極是該電池的正極

B. 石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C. Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg-2e-=Mg2+

D. 電池工作時(shí)，電子從Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，再?gòu)氖�墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Mg電極

Answer 1

【答案】D

【解析】A、Mg易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，石墨電極是該電池的正極，選項(xiàng)A正確；B、H2O2在石墨電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、Mg易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg2+，選項(xiàng)C正確；D、電池工作時(shí)，電子從負(fù)極Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，但是電子不會(huì)經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。

點(diǎn)晴：本題考查原電池原理。明確原電池的構(gòu)成條件，結(jié)合Mg、雙氧水的性質(zhì)確定正負(fù)極是解題關(guān)鍵；該裝置中Mg易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，石墨電極是該電池的正極，H2O2具有氧化性，應(yīng)在原電池的正極被還原，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O，據(jù)此分析解答。