已知G、W、D、E、X、Y、Z是七種短周期主族元素.G是所有元素中原子半徑最小的元素,元素W與元素Y位于同一主族.X、W、E三元素位于同一周期,且原子序數(shù)依次增大.D、W在周期表中的位置如表格所示.請(qǐng)回答下列問題.
(1)①化合物DY2 和 DW2 的分子空間構(gòu)型相似,DW2的結(jié)構(gòu)式為
S=C=S
S=C=S

   
D        
    W    
②已知元素W和E的最外層電子數(shù)之和與Y和X的最外層電子數(shù)之和相差6,都由G、W、X、Y四種元素形成的兩種化合物能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O

③已知aX、bY、cZ三種元素,a+b+c=26,Z的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的化合物水溶液的PH
小于
小于
7(填“大于”、“等于”、或“小于”);如果給溶液加熱,溶液的PH
減小
減小
(填“增大”、“等于”、或“減小”);其變化的原因是
升高溫度,水解增強(qiáng),c(H+)增大
升高溫度,水解增強(qiáng),c(H+)增大

(2)化合物XZ3是合成抗禽流感藥物“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì),XZ3 受撞擊會(huì)生成一種非金屬單質(zhì)和一種離子化合物X3Z,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
3NaN3=4N2+Na3N
3NaN3=4N2+Na3N
.若反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體單質(zhì),則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
0.1mol
0.1mol

(3)化合物A、B均由上述G、W、E、X、Y五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比均為1:1:1,若A能抑制水的電離,B能促進(jìn)水的電離,則化合物A的化學(xué)式為
NaOH
NaOH
,B的化學(xué)式為
NaClO
NaClO
分析:(1)①G為原子半徑最小的元素,故G為H;根據(jù)元素周期表可知,D在第二周期第ⅣA族,故D為C,W在在第三周期第ⅥA族,故W為S;元素W與元素Y位于同一主族,且為短周期元素,故Y為O;所以化合物DY2為CO2,化合物DW2為CS2,CS2結(jié)構(gòu)式為S=C=S;
②X、W、E三元素位于同一周期,且原子序數(shù)依次增大,所以E為Cl,元素W和E的最外層電子數(shù)之和與Y和X的最外層電子數(shù)之和相差6,則X的最外層電子數(shù)為1,所以X為Na;H、S、Na、O四種元素形成的能發(fā)生反應(yīng)的離子化合物為NaHSO3、NaHSO4,由此寫出反應(yīng)的離子方程式;
③X為Na,Y為O,所以a=11,b=8,b=26-11-8=7,Z元素的質(zhì)子數(shù)為7,所以Z為N元素;N的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸,氫化物為氨氣,硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨,為強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解,溶液顯酸性,pH<7,升高溫度,水解程度增強(qiáng),c(H+)增大,pH減;
(2)XZ3是NaN3,受撞擊會(huì)生成非金屬單質(zhì)N2和離子化合物Na3N,化學(xué)方程式為3NaN3═4N2+Na3N,生成1molN2轉(zhuǎn)移
2
3
mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.15mol,轉(zhuǎn)移0.1mol電子;
(3)化合物A、B由H、S、Cl、Na、O五種元素的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),組成元素的原子數(shù)目之比均為1:1:1,若A能抑制水的電離,說明A為強(qiáng)堿NaOH,B能促進(jìn)水的電離,兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,說明B為NaClO.
解答:解:(1)①G為原子半徑最小的元素,故G為H;根據(jù)元素周期表可知,D在第二周期第ⅣA族,故D為C,W在在第三周期第ⅥA族,故W為S;元素W與元素Y位于同一主族,且為短周期元素,故Y為O;所以化合物DY2為CO2,化合物DW2為CS2,CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,化合物CO2和CS2的分子空間構(gòu)型相似,故CS2結(jié)構(gòu)式為S=C=S;
②X、W、E三元素位于同一周期的主族元素,且原子序數(shù)依次增大,所以E為Cl,元素W和E的最外層電子數(shù)之和與Y和X的最外層電子數(shù)之和相差6,S的最外層電子數(shù)為6,Cl的最外層電子數(shù)為7,設(shè)X的最外層電子數(shù)為x,6+x=6+7-6,x=1,X為第三周期第一主族元素Na;H、S、Na、O四種元素形成的能發(fā)生反應(yīng)的離子化合物為NaHSO3、NaHSO4,NaHSO3和NaHSO4反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水,離子方程式為:HSO3-+H+=SO2↑+H2O;
③X為Na,Y為O,所以a=11,b=8,b=26-11-8=7,Z元素的質(zhì)子數(shù)為7,所以Z為N元素;N的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸,氫化物為氨氣,硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨,為強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解,水解方程式為:NH4++H2O═NH3?H2O+H+,溶液呈酸性,pH<7;水解過程為吸熱過程,給溶液加熱,水解程度增強(qiáng),c(H+)增大,pH減。
(2)XZ3是NaN3,受撞擊會(huì)生成非金屬單質(zhì)N2和離子化合物Na3N,化學(xué)方程式為3NaN3═4N2+Na3N,
由方程式可知:生成1molN2轉(zhuǎn)移
2
3
mol電子,
標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量=
3.36L
22.4L?mol-1
=0.15mol,
轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.15mol×
2
3
mol=0.1mol;
(3)化合物A、B由H、S、Cl、Na、O五種元素的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),組成元素的原子數(shù)目之比均為1:1:1,若A能抑制水的電離,說明A為強(qiáng)堿,則A為NaOH;B能促進(jìn)水的電離,兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,而A溶液呈堿性,說明B為弱酸強(qiáng)堿鹽NaClO.
故答案為:
(1)①S=C=S;
②HSO3-+H+═SO2↑+H2O;
③小于;減小;升高溫度,水解增強(qiáng),c(H+)增大;
(2)3 NaN3═4N2+Na3N;0.1 mol;
(3)NaOH;NaClO.
點(diǎn)評(píng):本題考查根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)與其在周期表中的位置來推斷元素,并考察元素及其化合物的性質(zhì),要掌握常見元素及其單質(zhì)和化合物的性質(zhì).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、W、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,已知:五種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為39,且B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等.
(1)E元素在周期表中的位置為
周期
ⅢA
ⅢA
族.
(2)經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱.請(qǐng)寫出:A2W2的電子式
;其第一步電離的電離方程式
H2O2HO2-+H+
H2O2HO2-+H+
.工業(yè)上常用硫酸處理BaO2來制備A2W2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2

(3)由A、B兩種元素形成的共價(jià)化合物甲,摩爾質(zhì)量為30g/mol,在25℃,101kPa下,5克的甲氣體完全燃燒,生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱 a kJ,則可表示甲的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:
C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);△H=-6akJ?mol-1
C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);△H=-6akJ?mol-1

(4)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使其轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解.現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡印刷電路板達(dá)到上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的離子方程式
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(16分)下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中用字母標(biāo)出的元素,回答下列問題:

(除特別注明外,其它一律用化學(xué)式表示)

A

 

 

 

 

 

 

W

T

M

 

 

B

D

 

Z

J

L

U

V

R

X

E

 

 

 

 

 

Y

 

 

G

 

 

 

 

 

Q

 

(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是    ,金屬氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是           ,

屬于過渡元素的是      (填字母),J在周期表中的位置                   

(2)A 分別和L、M、T形成的化合物穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序     >            ,

L、U、V的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序     >         

(3)V、Q形成的簡單陰離子還原性強(qiáng)弱順序      >      ,

D、M、U、V形成的簡單離子半徑大小順序                      。

(4)寫出Z、B分別形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式:

                                                                             。

(5)已知G為常見的紅色金屬單質(zhì),現(xiàn)取7.68g G和50 mL 的濃硝酸反應(yīng),當(dāng)G反應(yīng)完畢時(shí),溶液體積基本不變,共收集到氣體的體積是3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,不考慮N2O4),剩余溶液中c(H+)= 2.2 mol/L,則原硝酸溶液的濃度為            。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江蘇省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中用字母標(biāo)出的元素,回答下列問題:

(除特別注明外,其它一律用化學(xué)式表示)

A

 

 

 

 

 

 

W

T

M

 

 

B

D

 

Z

J

L

U

V

R

X

E

 

 

 

 

 

Y

 

 

G

 

 

 

 

 

Q

 

(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是    ,金屬氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是           ,

屬于過渡元素的是      (填字母),J在周期表中的位置                   

(2)A 分別和L、M、T形成的化合物穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序      >            ,

L、U、V的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序      >          。

(3)V、Q形成的簡單陰離子還原性強(qiáng)弱順序       >      ,

D、M、U、V形成的簡單離子半徑大小順序                      。

(4)寫出Z、B分別形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式:

                                                                             

(5)已知G為常見的紅色金屬單質(zhì),現(xiàn)取7.68g G和50 mL 的濃硝酸反應(yīng),當(dāng)G反應(yīng)完畢時(shí),溶液體積基本不變,共收集到氣體的體積是3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,不考慮N2O4),剩余溶液中c(H+)= 2.2 mol/L,則原硝酸溶液的濃度為             。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011年浙江省杭州市蕭山區(qū)高考化學(xué)模擬試卷(十)(解析版) 題型:解答題

已知G、W、D、E、X、Y、Z是七種短周期主族元素.G是所有元素中原子半徑最小的元素,元素W與元素Y位于同一主族.X、W、E三元素位于同一周期,且原子序數(shù)依次增大.D、W在周期表中的位置如表格所示.請(qǐng)回答下列問題.
(1)①化合物DY2 和 DW2 的分子空間構(gòu)型相似,DW2的結(jié)構(gòu)式為______.
  
D    
  W  
②已知元素W和E的最外層電子數(shù)之和與Y和X的最外層電子數(shù)之和相差6,都由G、W、X、Y四種元素形成的兩種化合物能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______.
③已知aX、bY、cZ三種元素,a+b+c=26,Z的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的化合物水溶液的PH______7(填“大于”、“等于”、或“小于”);如果給溶液加熱,溶液的PH______(填“增大”、“等于”、或“減小”);其變化的原因是______.
(2)化合物XZ3是合成抗禽流感藥物“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì),XZ3 受撞擊會(huì)生成一種非金屬單質(zhì)和一種離子化合物X3Z,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______.若反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體單質(zhì),則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為______.
(3)化合物A、B均由上述G、W、E、X、Y五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比均為1:1:1,若A能抑制水的電離,B能促進(jìn)水的電離,則化合物A的化學(xué)式為______,B的化學(xué)式為______.

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