A. | 弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3- | |
B. | 滴加石蕊呈紅色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl-、S2- | |
C. | 與Al反應能放出H2的溶液中可能大量存在:Fe2+、K+、NO3-、SO42- | |
D. | 漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+ |
分析 A.弱堿性溶液中,四種離子之間不反應,可以共存;
B.該溶液呈酸性,硫離子與酸性溶液中的氫離子反應;
C.該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,亞鐵離子與氫氧根離子反應,酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子;
D.漂白粉具有強氧化性,能夠氧化亞鐵離子.
解答 解:A.弱堿性溶液中,Na+、K+、Cl-、HCO3-離子之間不反應,可以共存,故A正確;
B.滴加石蕊呈紅色的溶液呈酸性,S2-與酸性溶液中的氫離子反應,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;
C.與Al反應能放出H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,F(xiàn)e2+與氫氧根離子反應,酸性條件下Fe2+、K+、NO3-、之間發(fā)生氧化還原反應,在溶液中不能大量共存,故C錯誤;
D.漂白粉具有強氧化性,能夠氧化Fe2+,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;
故選A.
點評 本題考查離子共存的判斷,題目難度不大,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復分解反應的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應的離子之間;能發(fā)生絡合反應的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;還應該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的具體反應條件,如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;試題側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗,有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得 | |
B. | 1 molCH3COOH與1mol CH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數(shù)為NA | |
C. | 乙醇、苯酚、乙酸都有羥基,但是羥基上的H活潑性不同,主要是基團之間相互影響造成的 | |
D. | 等物質(zhì)的量的乙炔和乙醛分別充分燃燒,所耗用氧氣的量相同 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 大于25mL | B. | 等于25mL | C. | 小于25mL | D. | 無法判斷 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | Mg電極的電極反應式:Mg-2e-=Mg2+ | |
B. | 這種電池的工作原理可以認為是鎂的吸氧腐蝕 | |
C. | 活性炭電極上發(fā)生氧化反應 | |
D. | 電池工作時實現(xiàn)了化學能向電能的轉(zhuǎn)化 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
電解質(zhì) | 電離方程式 | 電離常數(shù)K | Ksp |
H2CO3 | H2CO3?HCO3-+H+ HCO3-?CO32-+H+ | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 | - |
H3PO4 | H3PO4?H2PO4-+H+ H2PO4-?HPO42-+H+ HPO42-?PO43-+H+ | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-6 K3=2.20×10-13 | - |
C6H5OH | C6H5OH?C6H5O-+H+ | 1.1×10-10 | - |
NH3•H2O | NH3•H2O?OH-+NH4+ | 1.76×10-5 | - |
BaSO4 | BaSO4(s)?Ba2++SO42- | - | 1.1×10-10 |
BaCO3 | BaCO3(s)?Ba2++CO32- | - | 1×10-9 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 將NaHCO3固體加入新制氯水中,有無色氣泡(H+) | |
B. | 新制氯水呈黃綠色(Cl2) | |
C. | 使藍色石蕊試紙先變紅后褪色(H+、Cl2) | |
D. | 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com