2．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
B．滴加石蕊呈紅色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl-、S2-
C．與Al反應能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+

分析 A．弱堿性溶液中，四種離子之間不反應，可以共存；
B．該溶液呈酸性，硫離子與酸性溶液中的氫離子反應；
C．該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，亞鐵離子與氫氧根離子反應，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；
D．漂白粉具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子．

解答 解：A．弱堿性溶液中，Na+、K+、Cl-、HCO3-離子之間不反應，可以共存，故A正確；
B．滴加石蕊呈紅色的溶液呈酸性，S2-與酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．與Al反應能放出H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，F(xiàn)e2+與氫氧根離子反應，酸性條件下Fe2+、K+、NO3-、之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．漂白粉具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；試題側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
B．1 molCH3COOH與1mol CH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數(shù)為NA
C．乙醇、苯酚、乙酸都有羥基，但是羥基上的H活潑性不同，主要是基團之間相互影響造成的
D．等物質(zhì)的量的乙炔和乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在標有“20℃，25mL”的滴定管內(nèi)裝酸液至刻度“0”時，管內(nèi)液體的體積（　�。�
A．大于25mLB．等于25mLC．小于25mLD．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應為2Mg+O2+2H2O=2Mg （OH）2下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是（　�。�
A．Mg電極的電極反應式：Mg-2e-=Mg2+
B．這種電池的工作原理可以認為是鎂的吸氧腐蝕
C．活性炭電極上發(fā)生氧化反應
D．電池工作時實現(xiàn)了化學能向電能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硼是工業(yè)生產(chǎn)和國防科技的重要原料，以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，含有少量A12O3和SiO2雜質(zhì)）為原料．生產(chǎn)硼的流程如下：

請回答：
（1）Mg2B2O5•H2O中B元素的化合價為+3．
（2）“碳解”時生成Na2B4O7的離子方程式為2Mg2B2O5+CO32-+3CO2=B4O72-+H2O+4MgCO3．
（3）凋節(jié)溶液pH為5的目的為使鐵離子、鋁離子形成氫氧化物沉淀而除去．
（4）從濾液2中得到MgCl2時的操作方怯為將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，將晶體在干燥HCl的熱氣流中加熱．
（5）制備B單質(zhì)時，需適當補充Mg．理由為使B2O3充分反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體 ②銅絲 ③氯化氫氣體 ④稀硫酸 ⑤CO2氣體⑥氨水 ⑦碳酸氫鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩硫酸氫鈉固體．
請用序號填空：上述狀態(tài)下能導電的是②④⑥⑨，屬于電解質(zhì)的是①③⑦⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧．⑩溶于水發(fā)生電離的方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴澄清石灰水，發(fā)生反應的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-．
（2）用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1，如果有6.72L Cl2（標準狀況）生成，則反應中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為0.5NA
（3）綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO•Al2O3•6SiO2，其n值為3；北京奧運金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，將其化學式改寫成氧化物形式為2CaO•5MgO•8SiO2•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．現(xiàn)需配置物質(zhì)的量濃度為0.5mol﹒L-1的氫氧化鈉溶液230mL．
（1）應用托盤天平稱取5.0g氫氧化鈉固體．
（2）配置中的操作還有：①溶解；②冷卻至室溫；③將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶；④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次；⑤將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移至容量瓶；⑥定容；⑦搖勻．（請補充完整）
（3）某同學在配置次溶液的過程中，在定容滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線然后迅速用滴管吸出部分液體，該操作對所配溶液濃度的影響是偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）．
電解質(zhì)電離方程式電離常數(shù)KKsp
H2CO3H2CO3?HCO3-+H+
HCO3-?CO32-+H+		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11		-
H3PO4H3PO4?H2PO4-+H+
H2PO4-?HPO42-+H+
HPO42-?PO43-+H+		K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-6
K3=2.20×10-13		-
C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10-
NH3•H2ONH3•H2O?OH-+NH4+1.76×10-5-
BaSO4BaSO4（s）?Ba2++SO42--1.1×10-10
BaCO3BaCO3（s）?Ba2++CO32--1×10-9
回答下列問題：
（1）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-．
（2）25℃時，向10mL 0.01mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是b（填序號）．
a．若混合液pH＞7，則V≥10
b．V=5時，2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）═c（C6H5OH）+c（C6H5O-）
c．V=10時，混合液中水的電離程度小于0.01mol/L C6H5OH溶液中水的電離程度
d．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kb表示），類比化學平衡常數(shù)的定義．25℃時，Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)Kb=1.78×10-4mol/L．
（4）如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO4的Ksp隨溫度升高而增大）．
①T2＞ 25℃（填“＞”、“＜”或“=”）
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是bc（填序號）．
a．加入Na2SO4不能使溶液由a點變?yōu)閎點
b．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
d．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
③某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分子將足量的BaSO4放入：
a.5mL水
b.20mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液
c.40mL 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液
d.40mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和
以上各溶液中，c（Ba2+）的大小順序正確的是A，BaSO4的溶解度的大小順序為C（填序號）．
A．c＞a＞d＞b          B．c＞a＞b＞d      C．a(chǎn)＞d＞c＞b        D．a(chǎn)＞c＞d＞b
④在BaCO3和BaSO4混合物懸濁液中，c（SO42-）與c（CO32-）之比為0.11（或1.1×10-1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（　�。�
A．將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡（H+）
B．新制氯水呈黃綠色（Cl2）
C．使藍色石蕊試紙先變紅后褪色（H+、Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

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