在常溫下,今將Na2S和NaHS兩種鹽[設(shè)n(Na2S)/n(NaHS)=k,0<k≤3],溶于水得稀溶液,下列有關(guān)溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是
A.若k=1,則:c(HS-)> c(S2-)>c(H+)>c(OH-)
B.若k=2,則:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
C.k為任意值時:c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
D.若滿足:3c(H+)+2c(HS-)+5c(H2S)=3c(OH-)+c(S2-),則可確定k=3
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省廣安市高三二診理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.分餾、蒸餾、煤的液化都是物理變化,干餾、裂化、裂解都是化學(xué)變化
B.乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
C.需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng), 將分散系分為溶液、濁液和膠體
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省德州市高三下學(xué)期3月一模化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(17分)用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取硫酸銅晶體( CuSO4.xH2O)。其流程如下:
已知:在pH為4~5時,F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀,而此時Cu2+卻幾乎不水解。
(1)溶液A中可能含有Fe2+,確定該溶液中Fe2+存在的試劑是_______(填序號)
A.H2O2 B.NaOH C.K3[Fe(CN)6] D.KSCN
(2)欲用(1)中選擇的檢驗試劑測定溶液A中Fe2+的濃度,實驗前,首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的檢驗試劑的溶液250mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、250mL容量瓶外,還需_______,下列滴定方式中,最合理的是_______(夾持部分略去)
判斷達(dá)到滴定終點的方法是__________________________________.
寫出滴定反應(yīng)的離子方程式__________________________________.
(3)試劑1為________,試劑2的作用為________,操作1的名稱為________。
(4)要得到較純的產(chǎn)品,試劑3可選用________。
a.NaOH
b.CuO
c.FeO
d.Cu(OH)2
e.Cu2(OH)2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東肥城市高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下表中的實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是
選項 | 實驗操作 | 實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論 |
A | 向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體 | H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強 |
B | 取少量KClO3晶體溶于適量的蒸餾水,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液 | 檢驗KClO3中的氯元素 |
C | 向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀消失 | 說明原溶液中一定含有CO32— 或 SO32— |
D | 將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品,放入水中攪拌成漿狀后,加入足量飽和氯化鎂溶液充分?jǐn)嚢琛⑦^濾,沉淀用蒸餾水洗滌 | 除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三下學(xué)期第一次?祭砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
I.S4N4的結(jié)構(gòu)如圖:
(1)S4N4的晶體類型是__ _。
(2)用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4,溶液中可制S4N4。化學(xué)反應(yīng)方程為:6S2Cl2+16NH3= S4N4 +S8+12NH4Cl
①上述反應(yīng)過程中,沒有破壞或形成的微粒間作用力是__ _。
a.離子鍵
b.極性鍵
c.非極性鍵
d.金屬鍵
e.配位鍵
f.范德華力
②S2Cl2中,S原子軌道的雜化類型是 __ __。
II.二甘氨酸合銅(II)是最早被發(fā)現(xiàn)的電中性內(nèi)配鹽,它的結(jié)構(gòu)如圖:
(3)基態(tài)Cu2+的最外層電子排布式為_ _。
(4)二甘氨酸合銅(II)中,第一電離能最大的元素與電負(fù)性最小的非金屬元素可形成多種微粒,其中一種是5核10電子的微粒,該微粒的空間構(gòu)型是 _ 。
(5)lmol二甘氨酸合銅(II)含有的二鍵數(shù)目是 _ 。
(6)二甘氨酸合銅(II)結(jié)構(gòu)中,與銅形成的化學(xué)鍵中一定屬于配位鍵的是 ______(填寫編號)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三下學(xué)期第一次?祭砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,由于反應(yīng)物的量不同而生成不同產(chǎn)物的是
①CO2與NaOH溶液 ②NaHCO3溶液與鹽酸 ③AgNO3溶液與氨水
④C與O2 ⑤AlCl3溶液與氨水
A.除③外 B.除②外 C.除②③⑤外 D.除②⑤外
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015浙江省湖州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
(8分)常見有機物A、B、C、D、E、G間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(以下變化中,某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明)。B是天然有機高分子化合物,C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng),在相同條件下,G蒸氣密度是氦氣的22倍。
(1)B的分子式為 、G、的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(2)E中官能團的名稱 。
(3)A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
(4)A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式: 、其反應(yīng)類型是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015寧夏銀川市高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分) Q、W、X、Y、Z元素為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大,Q元素的陽離子核外無電子,W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最多的元素,Z的價電子排布式為3d64s2。
(1)Z位于元素周期表第________周期第________族,
(2)W的第一電離能________(填“大于”或“小于”)X的第一電離能。
(3)Z基態(tài)原子的價電子排布圖為______________________________________,Z的單質(zhì)與過量的X 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(4)已知:①WQ4(g)+4XY2(g)=4XY(g)+WY2(g)+2Q2Y(g) ΔH=-574 kJ/mol
②WQ4(g)+4XY(g)=2X2(g)+WY2(g)+2Q2Y(g) ΔH=-1 160 kJ/mol
此溫度下若用4.48 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)WQ4還原XY2至X2。整個過程中放出的熱量為___kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省麗水市高三第一次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(15分)硫代硫酸鈉俗稱保險粉,又名“大蘇打”?捎糜谡障鄻I(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑,也可用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒的治療,也是一種常用的實驗試劑。
I.已知:Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 + H2O,某研究小組依據(jù)該反應(yīng)探究外界條件對反應(yīng)速率的影響,設(shè)計實驗如下:
實驗 編號 | 實驗溫度 /℃ | Na2S2O3 | H2SO4 | 蒸餾水體積 /mL | ||
體積/mL | 濃度/ mol·L-1 | 體積/mL | 濃度/ mol·L-1 | |||
① | 25 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
② | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
③ | 25 | 5 | 0.2 | 10 | 0.2 | 5 |
④ | 50 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
⑤ | 50 | 10 | 0.2 | 5 | 0.2 | 5 |
下列有關(guān)說法正確的是
A.實驗①和②探究其他條件不變時Na2S2O3濃度對相關(guān)反應(yīng)速率的影響
B.實驗①和③溶液變渾濁的時間相同
C.其他條件不變時,探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇實驗③和⑤
D.該同學(xué)在實驗中采用的研究方法是實驗比較法
II.實驗室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉。反應(yīng)原理為:
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
本實驗對Na2S純度要求較高,利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精,加熱時溶解度迅速增大,雜質(zhì)不溶于酒精。提純過程為:將已稱量好的工業(yè)級Na2S放入圓底燒瓶中,加入一定質(zhì)量的酒精和少量水。按圖1所示裝配所需儀器,向冷凝管通入冷卻水,同時水浴加熱。待燒瓶中固體不再減少時,停止加熱。將燒瓶取下,立即趁熱過濾,再冷卻結(jié)晶,過濾。將所得固體洗滌、干燥,得到Na2S·9H2O晶體。
(1)在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是 ;
(2)用圖2所示裝置制取Na2S2O3,其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是 ,NaOH溶液的作用是 。
(3)保險粉樣品中Na2S2O3·5H2O的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))可通過氧化還原滴定法測定,相關(guān)反應(yīng)方程式為
2Na2S2O3+I(xiàn)2=2NaI+Na2S4O6。
準(zhǔn)確稱取W g樣品于錐形瓶中,用適量蒸餾水溶解,并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.1000 molL1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
請回答:
①到達(dá)滴定終點的標(biāo)志 ;
②滴定起始和終點的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為 mL,產(chǎn)品的純度為 (設(shè)Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M)。
③若滴定時振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的純度的測量結(jié)果 (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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