在a、b兩支試管中分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸．填寫(xiě)下列空白：
（1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象相同點(diǎn)是
 
，不同點(diǎn)是
 
．
（2）a、b兩支試管中生成氣體的體積開(kāi)始時(shí)是a
 
b（填“＞”、“＜”、“=”，下同），反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a
 
b．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：（1）觀察到都有無(wú)色的氣體產(chǎn)生，但氫離子的濃度不同，所以反應(yīng)速率不等；
（2）因?yàn)辂}酸是強(qiáng)電解質(zhì)氫離子完全電離，氫離子濃度大于醋酸部分電離出的氫離子的濃度，但相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸提供氫離子的能力相同．
解答： 解：（1）兩觀察到都有產(chǎn)生無(wú)色的氣體，但因?yàn)闅潆x子的濃度不同，所以反應(yīng)速率不等，故答案為：都產(chǎn)生無(wú)色氣泡；a中反應(yīng)速率較快，鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，鹽酸溶液中c（H+）大；
（2）因?yàn)辂}酸是強(qiáng)電解質(zhì)氫離子完全電離，氫離子濃度大于醋酸部分電離出的氫離子的濃度，但相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸提供氫離子的能力相同，故答案為：＞；=．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的因素題目難度中等，注意強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較和影響反應(yīng)速率的因素，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

應(yīng)用元素周期律推斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Sr（鍶）的碳酸鹽難溶于水
B、Tl（鉈）的氫氧化物是兩性氫氧化物
C、H2Se比H2S更穩(wěn)定
D、H3AsO4酸性比H3PO4強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）已知還原性I-＞Fe2+＞Br-，請(qǐng)寫(xiě)出向FeI2溶液中滴加過(guò)量溴水的離子方程式：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用向CaO固體中滴加濃氨水的方法來(lái)制取NH3，請(qǐng)寫(xiě)出所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
、
 
，生成的NH3可用
 
 進(jìn)行干燥．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用加熱銅和濃硫酸的方法來(lái)制備SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，0.1mol Cu和含有0.2mol H2SO4的濃硫酸混合共熱生成SO2的體積
 
（填“＞”、“＜”或“=”）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），要證明上述結(jié)論，可向反應(yīng)后的溶液中加入適量的
 
 （填字母）．
a．銀粉            b．鐵粉          c．Na2CO3溶液      d．BaCl2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸c�、苈然@
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
 
．
（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（3）已知t℃，KW=1×10-13，在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，則a：b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若某芳香類(lèi)化合物的分子式為C9H10O2，其同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件：①分子結(jié)構(gòu)中只含一個(gè)官能團(tuán)；②分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)甲基；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；④核磁共振氫譜有6個(gè)峰．寫(xiě)出滿足條件的兩個(gè)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

面對(duì)能源與環(huán)境等問(wèn)題，全球大力發(fā)展新能源的同時(shí)，還倡導(dǎo)節(jié)能減排、低碳經(jīng)濟(jì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2O（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）電解尿素CO（NH2）2的堿性溶液制氫的裝置如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）．電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金．350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）．則Mg2Cu與H2反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ、碘鎢燈具有使用壽命長(zhǎng)、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)．一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生可逆反應(yīng)：W（s）+I2（g）?WI2（g）．為模擬該反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.6992g金屬鎢放置于50.0mL密閉容器中，在一定溫度下反應(yīng)．如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n（WI2）-t]，其中曲線I（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時(shí)刻開(kāi)始）的反應(yīng)溫度為530℃．

（4）該反應(yīng)是
 
（填寫(xiě)“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．在450℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（5）若保持450℃溫度不變，向該容器中再加入0.508g碘，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合氣體中I2的百分含量
 
（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（6）若保持450℃溫度不變，向該容器中再加入0.002mol W、0.000 6mol I2、0.0054mol WI2，則化學(xué)平衡
 
 （填“正向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

回答下列問(wèn)題：
（1）已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖1所示，該反應(yīng)發(fā)生后
 
（填吸收或放出）能量
 
kJ．
（2）如圖2，把試管小心的放入盛有（20℃）碳酸飲料的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴加5mL濃醋酸于試管中．回答：
實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象
 
；
產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因
 
．
（3）①把鐵片和銀片放入稀硫酸中用導(dǎo)線連接起來(lái)，組成一個(gè)原電池，鐵片上發(fā)生的電極反應(yīng)：
 
；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：
 
．
②如果燒杯中最初裝入的是500mL 2mol?L-1的稀硫酸，若該電池中兩電極的總質(zhì)量為78g，工作一段時(shí)間后，取出鐵片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為64g，試計(jì)算此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目和燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．（寫(xiě)出此小題的計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

7.1克Cl2中含有電子的物質(zhì)的量為
 
摩爾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列各組物質(zhì)：
A．O2和O3
B．
 
12
6
C和
 
13
6
C
C．

D．
E．甲烷和庚烷
（1）
 
組互為同位素；
（2）
 
組互為同素異形體；
（3）
 
組屬同系物；
（4）
 
組互為同分異構(gòu)體；
（5）
 
組是同一物質(zhì)．

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