Question

4．已知 X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0）．一定條件下將1molX 和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應10min時，測得Y的物質的量為2.4mol．下列說法正確的是（　　）

• A． 在10 min內，X和Y反應放出的熱量為0.3akJ
• B． 在l0min時，X和Z的物質的量之比為1：2
• C． 達到平衡狀態(tài)時，X、Y的濃度不再改變
• D． 升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小

Answer 1

分析 A．反應10min時，測得Y的物質的量為2.4mol，則參加反應的Y為3mol-2.4mol=0.6mol，物質的量與熱量成正比；
B．參加反應的Y為0.6mol，由X（g）+3Y（g）?2Z（g）可知，生成Z為0.4mol，消耗X為0.2mol；
C．平衡時各物質的濃度不變；
D．升高溫度，正逆反應速率均增大．

解答 解：A．反應10min時，測得Y的物質的量為2.4mol，則參加反應的Y為3mol-2.4mol=0.6mol，物質的量與熱量成正比，則放出的熱量為$\frac{0.6}{3}$×akJ=0.2a kJ，故A錯誤；
B．參加反應的Y為0.6mol，由X（g）+3Y（g）?2Z（g）可知，生成Z為0.4mol，消耗X為0.2mol，則l0min時，X和Z的物質的量之比為（1mol-0.2mol）：0.4mol=2：1，故B錯誤；
C．平衡時各物質的濃度不變，則達到平衡狀態(tài)時，X、Y的濃度不再改變，故C正確；
D．升高溫度，正逆反應速率均增大，該反應為放熱反應，且逆反應速率增大的倍數(shù)大于正反應速率增大的倍數(shù)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握物質的量的變化、熱量計算、平衡特征、速率影響因素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．