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10．38.4g銅與適量濃硝酸反應，銅全部作用后共收集到標況下氣體22.4L，則反應消耗HNO3的物質的量為（　�。�
A．1molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol

分析 銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，反應中硝酸起氧化劑、酸性作用，根據N原子守恒可得還原的硝酸的物質的量，根據生成硝酸銅的物質的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量，在根據N原子守恒計算反應消耗的硝酸的物質的量．

解答 解：銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則n（NO2）+n（NO）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，即被還原的硝酸的物質的量為1mol，
n（Cu）=$\frac{38.4g}{64g/mol}$=0.6mol，則生成n（Cu（NO3）2）=0.6mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量為：0.6mol×2=1.2mol，
則參加反應的硝酸的物質的量為：1mol+1.2mol=2.2mol，
故選C．

點評 本題考查化學方程式的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，從質量守恒的角度解答．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列鹽溶液的pH＞7的是（　�。�
A．NaOHB．NaClC．NH4ClD．NaHC03

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1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使石蕊變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B．使pH試紙呈深藍色的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-
C．0.1 mol•L-1AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、Br-
D．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：H+、Na+、I-、SO42-

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18．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質的量為0.9 mol
B．當1 L水吸收標準狀況下的22.4 L氯化氫時所得鹽酸的濃度是1 mol/L
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D．10℃時，0.35 mol/L的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，恢復到10℃時，它的物質的量濃度仍為0.35 mol/L

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5．某芳香族化合物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（　�。�
A．一個醛基B．一個羧基C．兩個羥基D．兩個醛基

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15．最近，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構成的氧分子O4，并用質譜儀探測到了它是一種存在時間很短的化學物質．該氧分子具有空間對稱結構，下列關于該氧分子的說法正確的是（　�。�
A．是一種新的化合物B．可能含有極性鍵
C．在自然界中能穩(wěn)定存在D．與O2互為同素異形體

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2．下列關于有機物的性質或應用說法不正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應
B．CH2Cl2只有一種結構說明甲烷分子是正四面體結構，而不是平面正方形結構
C．煤通過干餾可得到焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗氨水等
D．油脂皂化反應的產物是高級脂肪酸鹽和甘油

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19．在標準狀況下，將盛滿氯化氫氣體的試管倒置于水中，當試管中充滿水時立刻取出，則此時試管中溶液的物質的量濃度約為多少？

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20．根據下面的反應路線及所給信息填空：

（1）A的結構簡式是，1mol A完全燃燒消耗9mol O2．
（2）反應②的反應類型是消去反應．
（3）反應④的化學方程式是．

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