如圖所示的A、B兩個(gè)電解池中的電極均為鉑，在A池中加入0.05mol?L-1的CuCl2溶液，B池中加入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，進(jìn)行電解．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)電極上所析出的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、1：1：2：1
B、2：1：1：1
C、2：2：4：1
D、2：1：2：1
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：根據(jù)電解方程式：A池中，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；B池中電極方程式為，4AgNO3+2H2O
 通電 
.
 
Ag↓+4HNO3+O2↑，陽(yáng)極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極Ag++e-=Ag，據(jù)電子守恒分析．
解答： 解：根據(jù)電解方程式：A池中，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；B池中電極方程式為，4AgNO3+2H2O
 通電 
.
 
Ag↓+4HNO3+O2↑，陽(yáng)極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極Ag++e-=Ag，據(jù)電子守恒，假設(shè)轉(zhuǎn)移4mol電子，A池中陽(yáng)極b生成2mol氯氣，陰極a生成2molCu，B池中陽(yáng)極d生成1mol氧氣，陰極c生成4molAg，所以a、b、c、d四個(gè)電極上所析出的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：2：4：1，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電池反應(yīng)的應(yīng)用和計(jì)算，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式
（1）工業(yè)用石英制取粗硅的反應(yīng)方程式：
 
；
（2）工業(yè)用赤鐵礦做原料煉鐵的反應(yīng)方程式：
 
；
（3）金屬鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（4）FeSO4溶液中滴加雙氧水的離子方程式：
 
；
（5）酸性條件下，MnO4-被SO2還原為Mn2+的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草酸（H2C2O4）是二元弱酸，25℃時(shí)，H2C2O4：K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3：K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．
（1）KHC2O4溶液呈
 
性（填“酸”、“中”或“堿”）．
（2）下列化學(xué)方程式可能正確的是
 
．
A．H2C2O4+CO32-═HCO3-+HC2O4-
B．HC2O4-+CO32-═HCO3-+C2O42-
C．2C2O42-+CO2+H2O═2HC2O4-+CO32-
D．H2C2O4+CO32-═C2O42-+CO2↑+H2O
（3）常溫下，向10mL 0.01mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol?L-1的KOH溶液V mL，回答下列問(wèn)題：
①當(dāng)V＜10時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②若溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-），則pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”），V
 
10（填“＞”“＜”或“=”）．
③當(dāng)溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4），則溶液中溶質(zhì)為
 
，V
 
10（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)溶液中的離子反應(yīng)有下列說(shuō)法中正確的是（　　）
①不可能是氧化還原反應(yīng)；②只能是復(fù)分解反應(yīng)；③有可能是置換反應(yīng)；④不可能有分子參加．
A、①②B、只有③C、②④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用小蘇打治療胃酸過(guò)多  HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、氯氣通入冷水中  Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)  Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列判斷正確的是（　　）
A、由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S
B、由于磷化氫的相對(duì)分子質(zhì)量比氨氣的大，所以沸點(diǎn)：PH3＞NH3
C、若A2+2D-═2A-+D2，則氧化性D2＞A2
D、若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑R2-＞M+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、在1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子數(shù)目為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH3CH2OH中碳原子數(shù)為2NA
C、0.2 mol?L-1 NaHCO3溶液中含Na+數(shù)為0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2與足量的鐵粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯酚是一種重要的化工原料．以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N．（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）

（1）B的官能團(tuán)名稱(chēng)
 
．苯酚與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，可用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應(yīng)，C分子中有3中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）生成N的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
（4）以苯酚為基礎(chǔ)原料也可以合成防腐劑F．已知F的相對(duì)分子質(zhì)量為152，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%，F(xiàn)完全燃燒只生成CO2和H2O．則F的分子式是
 
．
已知F具有如下結(jié)構(gòu)特征：
①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)；
②分子結(jié)構(gòu)中不存在“-O-O-”的連接方式．
符合上述條件的F的同分異構(gòu)體有
 
種，其中核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同的氫原子的為
 
（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴(kuò)大其應(yīng)用范圍．Mg（OH）2是一種常用的阻燃劑，生產(chǎn)工藝如下：

完成下列填空：
（1）精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg（OH）2-xClx?mH2O]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生反應(yīng)：Mg（OH）2-xClx?mH2O→（1-
x
2
） Mg（OH）2+
x
2
MgCl2+mH2O
水熱處理后，進(jìn)行過(guò)濾、水洗．水洗的目的是
 
．
（3）阻燃型Mg（OH）2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點(diǎn)．上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是
 
．
（4）已知熱化學(xué)方程式：Mg（OH）2（s）→MgO（s）+H2O（g）-81.5kJ?mol-1
Al（OH）3（s）→
1
2
Al2O3（s）+
3
2
H2O（g）-87.7kJ?mol-1
Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是
 
．
等質(zhì)量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果較好的是
 
，原因是
 
．
（5）該工業(yè)生產(chǎn)的原料還可以用來(lái)提取金屬鎂．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)提取金屬鎂的工藝流程（框內(nèi)寫(xiě)產(chǎn)物名稱(chēng)，箭頭上標(biāo)明轉(zhuǎn)化條件）：

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