Question

25℃時，有濃度均為0.10mol/L的NaCl、NH₄Cl兩種溶液．請回答：
（1）兩種溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-）的是

 

（填“NaCl”或“NH₄Cl”），其原因是

 

（用離子方程式表示）．
（2）兩種溶液比較，下列說法正確的是

 

（填序號）．
①K_w相等
②溶液中的c（Cl^-）相等
③由水電離出的c（H⁺）相等
（3）兩種溶液等體積混合后，溶液中各種離子的濃度由小到大依次為

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）氯化鈉為強酸強堿鹽，其溶液呈中性，氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性；
（2）①溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；
②氯離子不水解；
③酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
（3）兩種溶液等體積混合后，銨根離子水解導致溶液呈酸性，鈉離子和氯離子不水解，再結(jié)合物料守恒判斷離子濃度大�。�

解答： 解：（1）氯化鈉為強酸強堿鹽，沒有能水解的離子，所以其溶液呈中性，氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致其溶液呈酸性，其水解離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，所以兩種溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-）的是NH₄Cl，
故答案為：NH₄Cl；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺； 
（2）①溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，二者的溫度相同，所以水的離子積常數(shù)相等，故正確；
②氯離子不水解，兩種溶液中鹽的濃度相等，所以氯離子濃度相等，故正確；
③酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以氯化銨促進水電離，則由水電離出的c（H⁺）氯化銨大于氯化鈉，故錯誤；
故選AB；
（3）兩種溶液等體積混合后，銨根離子水解導致溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），但水解程度較小，鈉離子和氯離子不水解，結(jié)合物料守恒知溶液中離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評：本題考查了鹽類水解及離子濃度大小的比較，根據(jù)鹽類水解規(guī)律“誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性”來確定鹽溶液酸堿性，再結(jié)合物料守恒來確定溶液中離子濃度大小，注意：水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性、濃度無關(guān)，為易錯點．