【題目】黃銅礦(CuFeS2)是煉銅的最主要礦物,在野外很容易被誤會(huì)為黃金,又稱愚人金.

(1)火法冶煉黃銅礦的過(guò)程中,利用了Cu2O與Cu2S反應(yīng)生成Cu單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(2)S位于周期表中  族,該族元素氫化物中,H2Te比H2S沸點(diǎn)高的原因是 ,H2O比H2Te沸點(diǎn)高的原因是
(3)S有+4和+6兩種價(jià)態(tài)的氧化物,回答下列問(wèn)題:
①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說(shuō)法中,正確的是   .
A.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目相等 B.都是極性分子
C.中心原子的孤對(duì)電子數(shù)目相等 D.都含有極性鍵
②將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體,其結(jié)構(gòu)如圖1,此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是 
(4)Cu有+1和+2兩種價(jià)態(tài)的化合物,回答下列問(wèn)題:
①Cu+的價(jià)層電子排布為   ,Cu2+有   個(gè)未成對(duì)電子.
②新制的Cu(OH)2能夠溶解于過(guò)量濃堿溶液中,反應(yīng)的離子方程式是 
(5)CuFeS2的晶胞如圖2所示,晶胞參數(shù)a=0.524nm,c=1.032nm;CuFeS2的晶胞中每個(gè)Cu原子與   個(gè)S原子相連,列式計(jì)算晶體密度 ρ=    gcm3

【答案】
(1)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2
(2)ⅥA;兩者均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似,H2Te相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大,分子間作用力更強(qiáng);兩者均為分子晶體,H2O分子中存在氫鍵
(3)AD;sp3
(4)3d10;1;Cu(OH)2+2OH=[Cu(OH)4]2﹣;4;?
【解析】(1)Cu2O與Cu2S反應(yīng)生成Cu單質(zhì),還生成二氧化硫,反應(yīng)為2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,所以答案是:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑;
(2)S的原子結(jié)構(gòu)有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,位于第ⅥA族,H2Te、H2S中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高,則H2Te沸點(diǎn)高,H2O比H2Te沸點(diǎn)高的原因是兩者均為分子晶體,H2O分子中存在氫鍵,
所以答案是:ⅥA;兩者均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似,H2Te相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大,分子間作用力更強(qiáng);兩者均為分子晶體,H2O分子中存在氫鍵;
(3)①SO3中價(jià)電子對(duì)為3,沒(méi)有孤對(duì)電子,為平面三角形;而SO2中價(jià)電子數(shù)為3,孤對(duì)電子數(shù)為1,為V型,則
A.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目相等,故A正確;
B.三氧化硫是非極性分子,故B錯(cuò)誤;
C.中心原子的孤對(duì)電子數(shù)目不等,故C錯(cuò)誤;
D.都含有S與O之間的極性鍵,故D正確;
所以答案是:AD;
②圖1中固態(tài)SO3中S原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵,的雜化軌道類型是sp3 , 所以答案是:sp3;
(4)①Cu的原子序數(shù)為29,價(jià)電子為3d104s1 , Cu+的價(jià)層電子排布為3d10 , Cu2+中3d軌道上有9個(gè)電子,只有1個(gè)單電子,所以答案是:3d10;1;
②新制的Cu(OH)2能夠溶解于過(guò)量濃堿溶液,生成絡(luò)離子,反應(yīng)的離子方程式是為Cu(OH)2+2OH=[Cu(OH)4]2 , 所以答案是:Cu(OH)2+2OH=[Cu(OH)4]2;
(5)由面心上Cu與2個(gè)S相連,晶胞中每個(gè)Cu原子與4個(gè)S相連;8個(gè)S均在體內(nèi),由化學(xué)式為CuFeS2 , 則含晶胞質(zhì)量為 , 晶胞參數(shù)a=0.524nm,c=1.032nm,體積為(0.524×107cm)2×1.032×107cm,ρ==gcm3
所以答案是:4;

練習(xí)冊(cè)系列答案
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驗(yàn)證Ⅲ:步驟1.取試樣,滴加少量的(填試劑序號(hào)),溶液的顏色變色則試樣中含有Fe3 , 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
步驟2.再取適量的試樣滴加到少量的(填試劑序號(hào)),溶液的顏色變?yōu)?/span>色,則試樣中含有Fe2。

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