Question

現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：

X	L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
Y	核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)
Z	L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和
W	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍

（1）畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖

．
（2）元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是

X（或氧）

，寫出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式

S+O₂

點(diǎn)燃  .

SO₂或2H₂S+O₂═2H₂O+2S

．
（3）X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為

NH₄HSO₄

．
（4）元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比1：1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等．以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無(wú)毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

N₂H₄+2H₂O₂

點(diǎn)燃  .

N₂+4H₂O

．

Answer 1

分析：X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知L層為6個(gè)電子，所以X為氧元素，Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是H元素，Z 元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，其M層電子數(shù)為6，所以Z是S元素，W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，其次外層只能是K層，所以W為N元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答：解：X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知L層為6個(gè)電子，所以X為氧元素，Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是H元素，Z 元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，其M層電子數(shù)為6，所以Z是S元素，W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，其次外層只能是K層，所以W為N元素，
（1）W為N元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（2）X為O，Z為S，位于同一主族，非金屬性O(shè)＞S，可根據(jù)反應(yīng)S+O₂

點(diǎn)燃  .

SO₂或2H₂S+O₂═2H₂O+2S證明，
故答案為：X（或氧）；S+O₂

點(diǎn)燃  .

SO₂或2H₂S+O₂═2H₂O+2S；
（3）X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，可為（NH₄）₂SO₄或NH₄HSO₄，其水溶液顯強(qiáng)酸性，應(yīng)為NH₄HSO₄，故答案為：NH₄HSO₄；
（4）元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比1：1化合形成的化合物Q，為H₂O₂，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等，應(yīng)為N₂H₄，以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無(wú)毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，應(yīng)生成氮?dú)夂退�，反�?yīng)的化學(xué)方程式為N₂H₄+2H₂O₂

點(diǎn)燃  .

N₂+4H₂O，
故答案為：N₂H₄+2H₂O₂

點(diǎn)燃  .

N₂+4H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的相互關(guān)系，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．