設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、在25℃，1.01×105Pa時(shí)，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
B、48g O3 和O2混合氣體所含的原子數(shù)目為3NA
C、1mol氦氣所含的電子數(shù)目為4NA
D、2.7g金屬鋁變成鋁離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol；
B、O2、O3都是由氧元素組成，48g為氧原子質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算氧原子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算氧原子數(shù)目；
C、稀有氣體是單原子分子，再根據(jù)N=nNA計(jì)算氦原子數(shù)目；
D、鋁原子失去3個(gè)電子形成鋁離子，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算失去電子數(shù)．
解答： 解：A、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故B錯(cuò)誤；
B、O2、O3都是由氧元素組成，48g為氧原子質(zhì)量，氧原子物質(zhì)的量為
48g
16g/mol
=3mol，含有的氧原子數(shù)目為3mol×NAmol-1=3NA，故B正確；
C、氦氣是單原子分子，故所含的氦原子數(shù)目為1mol×1×NAmol-1=NA，故C錯(cuò)誤；
D、2.7g金屬鋁變成鋁離子時(shí)失去的電子數(shù)目為
27g
27g/mol
×3×NAmol-1=0.3NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意稀有氣體是單原子分子，氣體摩爾體積的使用條件范圍．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬錳是含量僅次于鐵的重金屬，其在合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式（即電子排布圖），其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是
 
．

（2）根據(jù)價(jià)層電子排布推測(cè)鐵和錳的第三電離能的大小，I3（Fe）
 
I3（Mn）（填“＞”或“＜”）．
（3）過渡金屬配合物Mn2（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為34，則   n=
 
．CO與N2為等電子體，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為
 
．
（4）常用作陶瓷著色劑的硝酸錳是一種粉紅色晶體Mn（NO3）2?4H2O，NO3的空間構(gòu)型是
 
（用文字描述）．
（5）MnO2可用于催化氧化甲基苯酚制羥基苯甲醛，用結(jié)構(gòu)式說明對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛高的原因
 
．（畫出鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)（間）的作用情況）
（6）金屬錳晶體的三維空間堆積方式為體心立方堆積，則其二維平面放置方式為
 
，金屬原子在二維平面里另一種放置方式的空隙為
 
，經(jīng)計(jì)算每個(gè)金屬原子所分?jǐn)偟目障兜臄?shù)目為
 
．查表可知錳的原子半徑為117pm，相對(duì)原子質(zhì)量為55，列式計(jì)算錳密度
 
g/cm3（列出計(jì)算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如圖1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請(qǐng)回答下列問題：
（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是
 
．
（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：
 
．
（3）在該實(shí)驗(yàn)中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成1mol乙酸乙酯？
 
，原因是
 
．
（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，圖2是分離操作步驟流程圖．請(qǐng)?jiān)趫D2中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭�，在方括�?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．
試劑a是
 
，試劑b是
 
；分離方法①是
 
，分離方法②是
 
，分離方法③是
 
．
（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈣、鋁、銅都是中學(xué)化學(xué)中常見的金屬元素．
（l）Cu的基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
．
（2）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高，其原因是
 
．
（3）CaC2是制備乙炔的原料，C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為
 
，1個(gè)O22+中含有
 
個(gè)π鍵．
（4）AlCl3?NH3和AlCl4-中均含有配位鍵．在AlCl3?NH3中，提供空軌道的原子是
 
，在AlCl4-中Al原子采取
 
雜化．
（5）鋁晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示．則鋁晶體中原子的堆積方式是
 
．已知鋁的原子半徑為d，阿伏加德羅常數(shù)為NA，摩爾質(zhì)量為M．則鋁晶體的密度可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是（　�。�
A、Cr3+
B、Cu+
C、Co3+
D、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z為短周期元素，X、Y同周期，X和Z同主族，Y原子基態(tài)時(shí)2p軌道上的未成對(duì)電子數(shù)最多，X的低價(jià)氧化物和Y單質(zhì)分子的電子數(shù)相等．W2+的核外電子排布簡(jiǎn)式為[Ar]3d9．
（1）XH3+是有機(jī)反應(yīng)的重要中間體，其空間構(gòu)型為
 
，其中X原子的雜化類型為
 
；
（2）Z單質(zhì)固態(tài)時(shí)屬于
 
晶體，X和Z形成的化合物的晶體熔點(diǎn)比Z單質(zhì)的晶體熔點(diǎn)高，原因是
 
；
（3）相同條件下，X、Y的氫化物在水中溶解度較大的是
 
（填化學(xué)式），主要原因是
 
；
（4）W晶體的晶胞如圖，W原子的配位數(shù)為
 
；
（5）若把上述立方晶胞中頂點(diǎn)上的W原子換成Au，可得到一種合金，該合金有儲(chǔ)氫功能，儲(chǔ)氫時(shí)，H原子進(jìn)入到Au和W構(gòu)成的四面體空隙中，則達(dá)到最大儲(chǔ)氫量的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素原子序數(shù)為33，則
（1）此元素原子的電子總數(shù)是
 
，有
 
個(gè)未成對(duì)電子．
（2）有
 
各電子層，
 
個(gè)能級(jí)，
 
個(gè)原子軌道．
（3）它的價(jià)電子排布為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，通過兩種方法用含有Cu、Ag的合金廢料制取AgNO3晶體：

已知2AgNO3
 713K 
.
 
2Ag+2NO2+O，2Cu（NO3）2
 473K 
.
 
2CuO+4NO2+O2
請(qǐng)回答：
（1）寫出操作 I所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

（2）試劑x是
 
，操作Ⅲ是指
 
，操作Ⅱ是指
 

（3）方法一中由固體A制備固體B時(shí)加熱溫度范圍應(yīng)控制在
 
之內(nèi)．
（4）試劑y是新制的Ag2O沉淀，其作用是
 
，用化學(xué)用語和必要的文字說明解釋原因
 
[已知Ag2O+H2O?2AgOH，且AgOH的溶解度大于Cu（OH）2]
（5）若方法一制備的AgNO3晶體為m1克，方法二制備的AgNO3晶體為m2克，則合金中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用含有m、m1或m2的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原子的最外層電子排布為nsnnp2n+1，則該元素在周期表中的位置為（　�。�
A、第二周期，ⅢA族
B、第二周期，ⅦA族
C、第五周期，ⅡA族
D、第七周期，ⅡA族

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同步練習(xí)冊(cè)答案