下列反應屬于取代反應的是（　�。�
A、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
B、
C、C16H34  
催化劑
.
△
C8H18+C8H16
D、2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
考點：取代反應與加成反應
專題：有機反應
分析：有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應；
有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應是加成反應，根據(jù)定義進行判斷．
解答： 解：A．乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，不屬于取代反應，故A錯誤；
B．甲苯中苯環(huán)上的3個氫原子被硝基取代生成三硝基甲苯，該反應為取代反應，故B正確；
C．C16H34  
催化劑
.
△
C8H18+C8H16為烷烴的催化裂化，屬于分解反應，不屬于取代反應，故C錯誤；
D．鈉與乙醇的反應為置換反應，不屬于取代反應，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了取代反應、加成反應的判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機反應的概念及判斷方法，明確取代反應與加成反應的區(qū)別，選項D為易錯點，注意該反應為置換反應．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒可分別得到Al2O3、Na2SO3
B、在溶液的稀釋過程中，離子濃度有的可能增大，有的可能減小，有的可能不變
C、0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀釋過程中 
c(H+)
c(CH3COOH)
將變小
D、已知MgCO3的Ksp═6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）═c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）═6.82×10-6

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科目：高中化學 來源： 題型：

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2＞△H1的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；  2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；  S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C、CO（g）+
1
2
 O2（g）CO2（g）△H1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
D、C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖曲線a表示放熱反應X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（　�。�
A、升高溫度B、增大壓強
C、增大體積D、加大X的投入量

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去CuSO4溶液中含有的Fe2（SO4）3雜質(zhì)，最佳的方法是加入（　　）
A、CuO
B、H2O2
C、NH3?H2O
D、NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、K+、Al3+、F-、NO2-
B、NO2-、CrO42-、H+、Fe2+
C、Mg2+、Al3+、CH2COO-、SO42-
D、Al3+、Na+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

洋薊在國際市場上屬高檔蔬菜，以良好的保健功能和藥用價值被冠以“蔬之皇”的美稱，從洋薊提取的洋薊素結(jié)構(gòu)如圖，請回答下列問題
（1）洋薊素分子中“苯環(huán)上的含氧官能團”的名稱為
 
；洋薊素的水溶液顯
 
（填：中、酸、堿）性．
（2）有關(guān)洋薊素說法錯誤的是
 

A．是一種高分子化合物
B．可以使酸性高錳酸鉀和溴水褪色
C．能與氯化鐵發(fā)生顯色反應
D．1mol洋薊素最多可與11molNaOH反應
E．不能與新制Cu（OH）2 生成磚紅色沉淀
（3）洋薊素在酸性條件下水解，生成有機物M和R
①鄰苯二酚與A物質(zhì)發(fā)生加成反應可生成M，其化學方程式為：
+A
催化劑
一定條件

寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；寫出M所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；M與足量濃溴水發(fā)生化學反應的方程式為：
 

②將R與濃硫酸共熱，R羧基間位的羥基首先發(fā)生反應，寫出R發(fā)生消去反應得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素．請按要求回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
下列有關(guān)A、B的敘述不正確的是
 
．
a．離子半徑A＜B        b．電負性A＜B
c．單質(zhì)的熔點A＞B      d．A、B的單質(zhì)均能與某些氧化物發(fā)生置換反應
e．A的氧化物具有兩性   f．A、B均能與氯元素構(gòu)成離子晶體
（2）C是地殼中含量最高的元素，C基態(tài)原子的電子排布式為
 
．Cn-比D2+少1個電子層．二者構(gòu)成的晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），晶體中一個D2+周圍和它最鄰近且等距離的D2+有
 
個．
（3）E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則乙醇分子中E原子的雜化方式是
 
．E的一種單質(zhì)具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2．已知位于晶胞內(nèi)部的4個原子，均位于體對角線的
1
4
或
3
4
處，E-E鍵長為a pm，則E晶體的密度為
 
g/cm3（用含有NA、a的式子表示，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）．
（4）F與硒元素同周期，F(xiàn)位于p區(qū)中未成對電子最多的元素族中，F(xiàn)原子的價電子排布圖為
 
；FO33-離子的空間構(gòu)型為
 
；二者的第一電離能是F
 
Se（填“＞”或“＜”“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：E
 
，K
 
．
（2）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第
 
周期第
 
族．
（3）在反應⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）寫出反應④的離子方程式是
 
．
（5）某同學取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色．寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：
 
．
（6）鎂與I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、I單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．熔煉制備鎂I合金時通入氬氣的目的是
 
．

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