Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的電子式為 ，B原子L層的電子數(shù)是K層的3倍；0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變得與氖原子相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。
（1）寫出元素A、B、C、D的名稱：
A． ， B. ， C. ，
D．。
（2）D元素在元素周期表中位于第周期第族。
（3）用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：。
（4）A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是。
（5）B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何證明？

Answer 1

【答案】
（1）碳；氧；鎂；鋁
（2）三；ⅢA
（3）
（4）
（5）B與C形成的化合物是MgO，為離子化合物。
檢驗(yàn)方法：驗(yàn)證其熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物。(其他合理答案也可)
【解析】　由A的電子式可知，A為碳或硅，又因?yàn)锽原子L層的電子數(shù)是K層的3倍，所以B為氧，A、B在同一周期且原子序數(shù)依次增大，則A為碳；0.1 mol C可從酸中置換出0.1 mol H2 ， 則C為能形成＋2價(jià)化合物的金屬，故為鎂；根據(jù)D離子的電子層結(jié)構(gòu)及離子半徑可知D為鋁。
根據(jù)元素在元素周期表的性質(zhì)，遞變規(guī)律，位置推算出元素名稱，再由已知元素的性質(zhì)解答問題。