Question

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（　�。�

• A、新制氯水中加入固體NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）
• B、pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• C、0.2mol?L^-1 CH₃COOH溶液與0.1mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
• D、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．pH=8.3的NaHCO₃溶液中，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度；
C．二者混合時，溶液中的溶質是等物質的量濃度的CH₃COOH和CH₃COONa，溶液中存在物料守恒和電荷守恒；
D．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，氨水過量導致溶液呈堿性．

解答： 解：A．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．pH=8.3的NaHCO₃溶液中，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，則c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．二者混合時，溶液中的溶質是等物質的量濃度的CH₃COOH和CH₃COONa，依據(jù)溶液中物料守恒得2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以得2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH），故C正確；
D．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，氨水過量導致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中溶質的性質及溶液的酸堿性再結合物料守恒、電荷守恒來分析解答，易錯選項是C，注意采用代入法分析，題目難度中等．