Question

計(jì)算以下數(shù)值（均為25℃時(shí)）
（1）5×10^-5mol/L的Ba（OH）₂溶液的pH=

10

（2）某濃度的NH₃?H₂O溶液中，由水電離的c（H⁺）=1×10^-12mol/L，該溶液的 pH=

12

（3）PH=11的NaOH溶液稀釋100倍，所得溶液的PH=

9

（4）將pH=3的H₂SO₄ 溶液和pH=12的NaOH溶液混合，混合后所得溶液的PH=10，則H₂SO₄ 溶液與NaOH溶液的體積比為

9：1

．

Answer 1

分析：（1）先計(jì)算氫氧根離子濃度，再根據(jù)離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度，從而得出溶液的pH；
（2）堿溶液抑制水電離，溶液中氫離子全部是水電離的，根據(jù)氫離子濃度計(jì)算溶液的PH；
（3）強(qiáng)堿溶液稀釋100倍，其濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="jjx7vtz" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

1

100

；
（4）pH=3的H₂SO₄ 溶液中氫離子濃度為10^-3mol/L，pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為10^-2mol/L，二者混合后所得溶液的PH=10，則混合溶液中氫氧根離子濃度為10^-4mol/L，根據(jù)混合溶液的pH進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：（1）該溶液中氫氧根離子濃度=5×10^-5mol/L×2=10^-4mol/L，則氫離子濃度=

10-14

10-4

mol/L=10^-10mol/L，則溶液的pH=10，故答案為：10；
（2）堿溶液抑制水電離，溶液中氫離子全部是水電離的，則溶液的pH=12，故答案為：12；
（3）強(qiáng)堿溶液稀釋100倍，其濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="hlz9xjp" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

1

100

，其pH減少2個(gè)單位，所以其pH=11-2=9，
故答案為：9；
（4）pH=3的H₂SO₄ 溶液中氫離子濃度為10^-3mol/L，pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為10^-2mol/L，二者混合后所得溶液的PH=10，則混合溶液中氫氧根離子濃度為10^-4mol/L，
設(shè)硫酸的體積為x，氫氧化鈉溶液的體積為y，
混合溶液氫氧根離子濃度=

10-2y-10-3x

x+y

=10-4，x：y=9：1，
故答案為：9：1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液pH的計(jì)算，易錯(cuò)選項(xiàng)是（2），注意堿溶液中水電離出的氫氧根離子和溶液中氫氧根離子的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．