X、Y兩個(gè)絕熱容器中均盛有25 ml　2 mol/lNaOH溶液，向X中通入560 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2，向Y容器中加入1.1 g干冰，對完全反應(yīng)后的兩容器中，下列說法不正確的是

A．

兩容器中c(Na+)相等

B．

兩容器內(nèi)都有c(Na+)＝2c(CO32－)

C．

兩容器內(nèi)各種離子濃度均有c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)

D．

X中溶液的PH等于Y中溶液的PH

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2004全國各省市高考模擬試題匯編·化學(xué) 題型：021

X、Y兩個(gè)絕熱容器中均盛有25mL、2mol/L NaOH溶液，向X中通入560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2，向Y容器內(nèi)加入1.1g干冰，對完全反應(yīng)后的兩容器中，下列說法不正確的是

[　　]

A．兩容器中c(Na+)相等

B．兩容器內(nèi)都有c(Na+)＝2c()

C．兩容器內(nèi)各種離子濃度均有

　　c(Na+)＞c()＞c(OH－)＞c()＞c(H+)

D．X中溶液的pH等于Y中溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖南省長沙市高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有一容積固定的密閉反應(yīng)器，中間有一個(gè)可自由移動(dòng)的導(dǎo)熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：

甲：a(g)＋b(g) 2c(g)  ΔH1<0、       乙： x(g)＋3y(g) 2z(g)  ΔH2>0

起初甲、乙均達(dá)到反應(yīng)平衡后隔板位于正中間，然后進(jìn)行相關(guān)操作后，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．絕熱下向甲中通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

B．絕熱下向乙中通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

C．恒溫下向甲中通入惰性氣體，甲中平衡不移動(dòng)，乙中X、Y的轉(zhuǎn)化率增大

D．恒溫下向乙中通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市十三校高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外有兩種形狀的電子云，四種伸展方向，常溫下以雙原子分子存在，性質(zhì)穩(wěn)定；Y的單質(zhì)是生活中常見的合金材料成分之一，原子核外只有一個(gè)未成對電子，Z原子的半徑比X大，其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，W是最常見的黑色金屬之一。

（1）Z位于元素周期表中的位置是          ，W3+的最外層電子排布式是______，X的氧化物XO2與H2O比較，熔點(diǎn)較高的是______ (填化學(xué)式)。

（2）加熱條件下，Z的單質(zhì)與足量的X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，生成 Z的最髙價(jià)含氧酸，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式                                               。.

（3）比較Y、W性質(zhì)的活潑性                                  （用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。

（4）2013年初，全國各地多個(gè)城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒PM2.5。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷：

該反應(yīng)為           反應(yīng)（放熱、吸熱）；在T2溫度下，0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：υ(N2)=               ；

（5）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1＞S2，

在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。

（6）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是         （填代號(hào)）。

（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）

 

 

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