Question

【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一�，F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述錯誤的是

A. a電極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應

B. b極反應是O2+2H2O-4e-=4OH-

C. 總反應方程式為2H2+O2=2H2O

D. 使用過程中電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小

Answer 1

【答案】B

【解析】氫氧燃料電池工作時，通入氫氣的一極（a極）為電池的負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發(fā)生還原反應，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，負極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O，正極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應方程式為2H2+O2=2H2O，據(jù)此解答。

A．氫氧燃料電池工作時，通入氫氣的一極（a極）為電池的負極，發(fā)生氧化反應，A正確；

B．通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發(fā)生還原反應，正極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-，B錯誤；

C．氫氧燃料電池的電池總反應方程式與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，都是2H2+O2=2H2O，C正確；

D．總反應方程式為2H2+O2=2H2O，電池工作時生成水，c（OH-）減小，則pH減小，D正確。

答案選B。