Question

我國規(guī)定飲用水質量標準必須符合下列要求：

pH	6.5～8.5
Ca2+、Mg2+總濃度	＜0.0045 mol•L－1
細菌總數	＜100 個/mL

以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO、Cl^－等，加入石灰后生成Ca(OH)₂，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中一個離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　   。

（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程　　　　 。

①只是物理過程　　　　    ②只是化學過程　　　　   ③是物理和化學過程

FeSO₄•7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成　　　　　　 沉淀。

（3）通入二氧化碳的目的是　　　　   和　　
　　   。

（4）氣體A的作用是　　　　　　 。這種作用是基于氣體A和水反應的產物具有　　　　   性。

（5）下列物質中，　　　　 可以作為氣體A的代用品。

①Ca(ClO)₂　　　　    ②NH₃（液）　　  　　 ③K₂FeO₄　　　　　　  ④SO₂

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）HCO＋OH－=CO＋H2O或Mg2+＋2OH－=Mg(OH)2↓，或Ca2+＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2O； （2）③；膠狀Fe(OH)3 （3）除去Ca2+，調節(jié)pH （4）殺菌消毒，強氧化 （5）①③

提示：

（1）含有Ca2+、Mg2+、HCO、OH－的水中加入Ca(OH)2，可發(fā)生多種化學反應；HCO＋OH－=CO＋H2O； Mg2+＋2OH－=Mg(OH)2↓； Ca2+＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2O，答案可選其一。 （2）加入凝聚劑（可依FeSO4·7H2O而分析）前水溶液呈堿性（因加入石灰），所以加入FeSO4•7H2O發(fā)生如下反應：Fe2+＋2OH－=Fe(OH)2↓， 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3， 生成的膠狀Fe(OH)3沉淀可吸附水中懸浮的雜質�？梢�，凝聚劑除去水中懸浮顆粒是“化學和物理過程”。 （3）通入CO2的目的是除去加入的過量的石灰Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O即除去Ca2+和調節(jié)溶液的pH，但應謹防通入的CO2過量，否則不能除去Ca2+。 （4）二級沉降后的水中應通入Cl2，進行殺菌消毒，因為Cl2與水反應有強氧化性物質（HClO）生成。 （5）具有強氧化性的物質，只要不會造成環(huán)境污染，便可成為Cl2的替代品，工業(yè)上常用的是Ca(ClO)2和K2FeO4。之所以有強氧化性是因為其中Fe元素具有較高的價態(tài)：＋6，而我們已經知道Fe3+是具有強氧化性的，那么FeO42－的氧化性更強。