【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備高純鐵。用惰性電極電解FeSO4溶液制備高純鐵的原理如下圖所示。下列說法正確的是( )

A. 陽極主要發(fā)生反應(yīng):Fe2+ + 2e- =Fe

B. 向陰極附近滴加KSCN溶液,溶液變紅

C. 電解一段時(shí)間后,陰極附近pH減小

D. 電解法制備高純鐵總反應(yīng):3Fe2+Fe + 2Fe3+

【答案】D

【解析】

由圖可知,Fe為陰極,陰極上發(fā)生Fe2++2e-═Fe,陽極上發(fā)生2Fe2+-2e-═2Fe3+,總電解反應(yīng)為3Fe2+ Fe + 2Fe3+。

A項(xiàng)、陽極上Fe2+放電生成Fe3+,電極反應(yīng)式為2Fe2+-2e-═2Fe3+,故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、陰極時(shí)Fe2+放電生成Fe,沒有Fe3+生成,向陰極附近滴加KSCN溶液,溶液不會(huì)變紅,故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、陰極上發(fā)生Fe2++2e-═Fe,F(xiàn)e2+濃度減小,水解生成的氫離子濃度減小,則pH增大,故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、陰極上發(fā)生Fe2++2e-═Fe,陽極上發(fā)生2Fe2+-2e-═2Fe3+,電解總反應(yīng)為3Fe2+ Fe + 2Fe3+,故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、XY、Z 的原子序數(shù)依次增加。m、p、r 是由這些元素組成的二元化合物,n 是元素Z 的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q 的水溶液具有漂白性,r 溶于水是強(qiáng)酸,s 通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A.W 在周期表中所在族全是金屬B.X 的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

C.Y 的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)D.1molZ 單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移 1mol 電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H,上述反應(yīng)分兩步完成,如圖所示。

回答下列問題:

(1)寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式(△H用含物理量E的等式表示):___________

(2)反應(yīng)①和反應(yīng)②中,一個(gè)是快反應(yīng),會(huì)快速建立平衡狀態(tài),而另一個(gè)是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是____(填“反應(yīng)①”或“反應(yīng)②”);對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度,發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率變慢,其原因可能是_________(反應(yīng)未使用催化劑)。

(3)T1溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v=kc2(NO)·c(O2),v=kc2(NO2),k、k為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(NO2)如表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

1.00

0.80

0.65

0.55

0.50

0.50

①?gòu)?~2s該反應(yīng)的平均速率v(NO2)=___________mol/(L·s)。

②T1溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=___________mol-1·L。

③化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)、的數(shù)學(xué)關(guān)系是K=___________。若將容器的溫度改變?yōu)門2時(shí)其=,則T1__________T2 (填“>”、“<”或“=”)。

(4)水能部分吸收NO、NO2混合氣體得到HNO2溶液。向20 mL 0.10 mol/LHNO2溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液,所得pH曲線如圖所示。則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中 =_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A. BaCO3是難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐

B. 中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C. 施肥時(shí),草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用,否則會(huì)降低肥效

D. 鍋爐水垢中含有的CaSO4,可先用飽和碳酸鈉溶液處理,而后用鹽酸除去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(  )

A. 鹽酸的導(dǎo)電能力一定比醋酸的導(dǎo)電能力強(qiáng)

B. 一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng),向反應(yīng)混合液中加入醋酸鈉固體,產(chǎn)生H2速率減小,H2體積減小

C. 相同溫度下,0.1 mol·L-1氨水中NH的濃度比0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中NH的濃度小

D. 0.1 mol·L-1氨水可以使酚酞試液變紅,證明NH3·H2O是弱堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如下流程:

下列說法不正確的是( )

A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進(jìn)入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是(  )

A.a電極是負(fù)極

B.b電極的電極反應(yīng)為:4OH--4e-====2H2O+O2

C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,充入2mol氣體A和1mol氣體B發(fā)生反應(yīng):

3A(g)+2B(g)2C(?)+4D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6molD,反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5:3。則下列說法正確的是 ( )

A. 物質(zhì)D一定是氣體

B. 氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 平衡后若減小該體系的壓強(qiáng),平衡向左移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)減小

D. 平衡后升高溫度,若平衡向右進(jìn)行,則正反應(yīng)的ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上從4J29合金(鐵鈷鎳合金)廢料中提取鈷和鎳,一般先用硫酸溶解合金使之成為Fe2、Co2、Ni2,再把Fe2氧化為Fe3,從而使Fe3轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出,達(dá)到與Ni2、Co2分離的目的。生產(chǎn)上要使Fe2氧化為Fe3,而不使Co2、Ni2被氧化的試劑是NaClONaClO3(均含少量H2SO4)溶液,反應(yīng)的部分化學(xué)方程式如下(A為還原劑):

NaClO+A+B―→NaCl+C+H2O

NaClO3+A+B―→NaCl+C+H2O

(1)請(qǐng)完成以上化學(xué)方程式:______________________________________________,________________________________________________

實(shí)際生產(chǎn)中采用NaClO3來氧化Fe2比較合算,其理由是________________________________________。

(2)配平下列離子方程式,并回答問題。

Fe(OH)3ClOOH===FeOClH2O._____________

(3)已知有3.21 g Fe(OH)3參加反應(yīng),共轉(zhuǎn)移了5.418×1022個(gè)電子,則n=________。

(4)根據(jù)上述(2)(3)題推測(cè)FeO能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)________(只填序號(hào))

A.Cl2 B.SO2 C.H2S D.O2

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