16．下列對現(xiàn)象或事實的解釋合理的是（　�。�

現(xiàn)象或事實解釋
A少量NaCl固體完全溶于水得不飽和溶液開始固體溶解和溶質回到固體表面兩過程前者速率較大，最后兩過程仍同時存在但速率相等
BCuCl2溶液接通直流電源可導電電解CuCl2溶液：
電子經(jīng)過負極→陰扱→陽極→正極→電解液
C在AgCl沉淀中滴加NaI溶液．得到黃色AgCl沉淀溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀摶化
DMg（OH）2沉淀溶于呈中性的醋酸銨溶液醋酸銨溶液水解呈酸性H-將Mg（OH）2沉淀溶解
（　�。�
A．A、B．B、C．C、D．D、

分析 A．難溶電解質存在溶解平衡，NaCl的不飽和溶液不能析出固體；
B．電子不能進入溶液；
C．白色沉淀轉化為黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉化；
D．Mg（OH）2沉淀溶于呈中性的醋酸銨溶液，氫氧根離子與銨根離子結合，促進溶解平衡正向移動．

解答 解：A．難溶電解質存在溶解平衡，NaCl的不飽和溶液不能析出固體，則只有固體的溶解，不發(fā)生溶質回到固體表面的過程，故A錯誤；
B．電子不能進入溶液，電子只能在外電路，故B錯誤；
C．白色沉淀轉化為黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉化，則溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀摶化，故C正確；
D．Mg（OH）2沉淀溶于呈中性的醋酸銨溶液，氫氧根離子與銨根離子結合，促進溶解平衡正向移動，與水解無關，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及沉淀轉化、溶解平衡及電解原理等，把握物質的性質、反應原理為解答本題的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意反應原理的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．1mol/L HCl和1mol/L H2SO4中，c（H+）是否相等？c（SO42-）和c（Cl-）是否相等？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑，工業(yè)用軟錳礦制備高錳酸鉀的實驗流程如下
（1）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有MnO2、KOH（寫化學式）
（2）生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體．若實驗室要制備純凈的CO2所需試劑最好選擇cd（填試劑代號），可用的發(fā)生裝置為c（填裝置代號）．
a．石灰石    b．濃鹽酸    c．稀H2SO4d．純堿
                   
（3）操作II是將混合溶液濃縮結晶、趁熱過濾、洗滌，可得到KMnO4晶體．證明晶體已洗滌干凈的實驗操作為取最后一次洗滌液少許置于試管中，滴加氯化鋇溶液，若沒有白色沉淀生成，則證明洗滌干凈（不含碳酸鉀）．
（4）從經(jīng)濟環(huán)保角度考慮，要完全反應b需要的試劑最好是生石灰或熟石灰，并寫出相應的化學方程式CaO+H2O+K2CO3=2KOH+CaCO3↓（或Ca（OH）2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓）．
（5）高錳酸鉀是氧化還原滴定分析時常用的一種試劑，在滴定操作時，應將高錳酸鉀標準溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，在用容量瓶配制250ml高錳酸鉀標準溶液時，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶（填儀器名稱），用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O），寫出滴定反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．電化學知識可廣泛應用于生產(chǎn)生活實際之中．
（1）某校舉辦的科技創(chuàng)意展上，同學們制作如圖1的神奇的水果電池，收到一致好評．水果電池的反應本質是負極金屬和水果中的電解質之間的氧化還原反應；Cu作電池的正極（填“正極”或“負極”）．
（2）氫能源是一種綠色可循環(huán)使用的新能源，利用太陽能分解水獲得氫氣是最理想的獲得氫能的方法之一．請在圖2的空格中填上循環(huán)過程中出現(xiàn)的相應物質的分子式．燃料電池工作時負極上電極反應式（用磷酸作電解質）H2-2e-=H2↑．
（3）已知鉛蓄電池工作時的電極反應之一：PbO2+2H2SO4+2e-═PbSO4+2H2O，則該反應發(fā)生在正極（填“正”或“負”）上．當該電極上有1.5mol鹽生成時，理論上電路中轉移的電子數(shù)為3NA．
（4）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率，則在以下3種溶液中，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是c（填選項）．
a．NaSO4    b．MgSO4   c．Ag2SO4   d．K2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．實驗室配制一種混合溶液．要求溶液中僅含選項中的離于（不考慮水解和水電離出的微量離子）且各離子的物質的量濃度均為1mol．L-1，下面四個選項中能達到此要求的是（　�。�
A．NH${\;}_{4}^{+}$、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO3-、Cl-B．Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-
C．Al3+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO3-D．Ca2+、Na+、OH-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質儲罐和電池間不斷循環(huán)，下列說法正確的是（　�。�
A．充電時電極a連接電源的負極
B．放電時負極的電極反應式為2Br--2e-═Br2
C．放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大
D．充電時右側電極變粗．電解質溶液濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑的�。ㄓ没瘜W式表示，下同）r（O2-）＞r（Na+）；；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）任選上述元素組成一種四個原子共價化合物，寫出其電子式： （或）；
（4）已知1mole的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1；
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如圖2
①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）；；
②寫出m點反應的離子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O；
③若在R溶液中改加20ml 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質的量為0.022mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸，可用于制N2O氣體．
（1）連二次硝酸中氮元素的化合價為+1．
（2）常溫下，用0.01mol•L-1的溶液NaOH滴定10mL0.01mol•L-1H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示．
①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：H2N2O2?HN202-+H+．
②c點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+））＞c（N2022-）＞c（OH-）＞c（HN202-）＞c（H+）．
③b點時溶液中c（H2N2O2）＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22-）．
④a點時溶液中c（Na+）＞c（HN2O2-）+C（N2O22-）．
（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中$\frac{c（{N}_{2}{{O}_{2}}^{2-}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$=3.0×10-4．
[已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2×10-9，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有機分子中碳原子連接四個不同的原子或原子團時，稱為不對稱碳原子（或手性碳原子），以*C表示，具有手性碳原子的有機物具有光學活性．如
①標出下列有機物X中的手性碳原子：
②若使有機物X通過化學變化，使生成物中不再具有手性碳原子從而失去光學活性，可能發(fā)生的反應類型有消去反應．（只限一步轉化）

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