Question

8．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A． 1 mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4 N_A
• B． 7.8g Na₂O₂固體與水完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有的氧原子數(shù)為0.5 N_A
• D． 1 L 0.5 mol/L CH₃COONa溶液中含有的CH₃COO^-數(shù)為0.5 N_A

Answer 1

分析 A．1mol甲醇分子中含有3mol碳氫鍵、1mol碳氧鍵和1mol氧氫鍵，總共含有5mol共價鍵；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出過氧化鈉的質(zhì)量，然后可得出生成氧氣的物質(zhì)的量，再結(jié)合過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣態(tài)；
D．醋酸為弱酸，在溶液中不能部分電離出醋酸根離子．

解答 解：A．甲醇分子中含有3個碳氫鍵、1個碳氧鍵和1個氧氫鍵，所以1mol甲醇中含有5mol共價鍵，含有的共價鍵數(shù)目為5N_A，故A錯誤；
B．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，0.1mol過氧化鈉與水完全反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.05mol×2=0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；
D．1 L 0.5 mol/L CH₃COONa溶液中含有0.5mol醋酸，由于醋酸部分電離出醋酸根離子，則溶液中含有的CH₃COO^-數(shù)小于0.5 N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，C為易錯點，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件．