一定量的鎂、鋁合金,用足量的鹽酸溶解后,再加入過量的NaOH溶液,然后濾出沉淀物,加熱灼燒,得白色粉末,干燥后稱量,這些粉末與原合金的質(zhì)量相等,則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是


  1. A.
    20%
  2. B.
    40%
  3. C.
    58.6%
  4. D.
    60%
B
因?yàn)榧尤隢aOH過量,所以生成的Al(OH)3又溶解,沉淀中僅有Mg(OH)2,最后粉末為MgO,Al在原合金中質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于O在
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低.某同學(xué)取一定量的鎂鋁合金與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出.在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示.試回答下列問題:
(1)OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O

(2)在DE段,沉淀的物質(zhì)的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
NH4++OH-═NH3?H2O
NH4++OH-═NH3?H2O

(3)B與A的差值為
0.008
0.008
mol,C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為
7
7
mL.

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科目:高中化學(xué) 來源:新教材新學(xué)案 配合普通高中課程標(biāo)淮實(shí)驗(yàn)教科書 化學(xué)② 必修 題型:038

一定量的鎂、鋁合金放入足量的鹽酸中可收集到一定體積的氫氣,將等質(zhì)量的該合金放入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后,收集到同條件下的氫氣是合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)的一半,求合金中鎂、鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定量的鎂、鋁合金,用足量的鹽酸溶解后,再加入過量的NaOH溶液,然后濾出沉淀物,加熱灼燒,得白色粉末,干燥后稱量,這些粉末與原合金的質(zhì)量相等,則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 

A.20%

B.40%

C.58.6%

D.60%

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科目:高中化學(xué) 來源:2012年人教版高中化學(xué)必修一3.2 幾種重要的金屬化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

將一定量的鎂鋁合金放入一定量的鹽酸中,合金恰好全部溶解,向所得溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液,加入的NaOH溶液的體積(V)與沉淀質(zhì)量(m)的關(guān)系如圖所示。下面說法正確的是(  )

A.A點(diǎn)的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3

B.B點(diǎn)的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3

C.A點(diǎn)的沉淀是Al(OH)3

D.B點(diǎn)的沉淀是Mg(OH)2

 

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