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以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2mol Fe(OH)3沉淀。此過程中共消耗水（　�。�

A．3mol          B．4mol          C．5mol          D．6mol

 

【答案】

C

【解析】鐵是陽極，則陽極鐵失去電子，反應式為Fe－2e－=Fe2＋。正極是溶液中的氫離子得到電子，反應式為2H＋＋2e－=H2↑。總反應式為Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化，反應式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，所以共需要5mol水，答案選C。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

以鐵為陽極、銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2molFe（OH）3沉淀，此時消耗水的物質的量共為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

以鐵為陽極、銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2 mol Fe(OH)3沉淀，此時消耗水的物質的量共為(    )

A.2 mol                  B.3 mol                  C.4 mol                D.5 mol

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年黑龍江慶安縣第三中學高三上學期第一次月考化學試卷 題型：選擇題

以鐵為陽極，銅為陰極電解足量的氫氧化鈉溶液。當生成2mol氫氧化鐵沉淀時共消耗的水的物質的量為

A.2 mol        B.3 mol       C.4 mol      D.5mol

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以鐵為陽極、銅為陰極，對足量的NaOH溶液電解，一段時間后，得到2 mol Fe（OH）3沉淀，此間共消耗水的物質的量為


  1. A.
    3mol
  2. B.
    4mol
  3. C.
    5mol
  4. D.
    6mol

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