【題目】某人設(shè)計淀粉利用方案如圖所示:其中:A是衡量國家石油化工的重要標(biāo)志,能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物質(zhì)。
(1)“C6H12O6”的名稱是__,A的電子式為__,C中含有官能團(tuán)名稱__。
(2)A→B反應(yīng)類型__。
(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
C→D:__,
CH3CH2OH→CH3CHO:__。
【答案】葡萄糖 羧基 加聚反應(yīng) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O
【解析】
淀粉水解生成葡萄糖;乙醇發(fā)生消去反應(yīng)得到A(CH2=CH2),乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物B,B為;D是有水果香味的物質(zhì),屬于酯,C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到D,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為羧酸,則C為CH3COOH,D為乙酸乙酯,據(jù)此解答。
(1)淀粉水解生成葡萄糖;CH2=CH2的電子式為;C為CH3COOH,含有羧基;
(2)A→B是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物;
(3)C→D是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;CH3CH2OH→CH3CHO方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,三硫代碳酸鈉(Na2CS3)是玫瑰紅色針狀固體,與碳酸鈉性質(zhì)相近。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某小組設(shè)計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。
實驗一:探究Na2CS3的性質(zhì)
(1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞試液,溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原因_________。
(2)向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去。該反應(yīng)中被氧化的元素是__________。
實驗二:測定Na2CS3溶液的濃度
按如圖所示連接好裝置,取50.0mLNa2CS3溶液置于三頸瓶中,打開分液漏斗的活塞,滴入足量2.0mol/L稀H2SO4,關(guān)閉活塞。
已知:Na2CS3+ H2SO4=Na2SO4+ CS2+ H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水,沸點46℃,密度1.26g/mL,與CO2某些性質(zhì)相似,與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
(1)盛放堿石灰的儀器的名稱是_______,堿石灰的主要成分是______(填化學(xué)式)。
(2)C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K,再緩慢通入N2一段時間,其目的是_________。
(4)為了計算Na2CS3溶液的濃度,對充分反應(yīng)后B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重,得8.4g 固體,則三頸瓶中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下列裝置模擬“侯氏制堿法”,通過制備的NH3和CO2,與飽和食鹽水反應(yīng)先制備NaHCO3。下列說法正確的是( )
A.實驗時裝置I產(chǎn)生的氣體應(yīng)先通人到裝置IV中
B.裝置II中的試劑為濃硫酸
C.導(dǎo)管口的連接順序為a-e-f-d-c-b
D.實驗過程中,裝置IV內(nèi)會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作、理象和結(jié)論均正確的是( )
選項 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向某溶液中加入NaOH 溶液,并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗 | 試紙沒有變藍(lán) | 原溶液中沒有有NH4+ |
B | 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸 | 均冒氣泡 | 兩者均能與鹽酸反應(yīng) |
C | 向某溶液中滴加氯水后,再加KSCN溶液 | 溶液變紅 | 原溶液中一定有Fe2+ |
D | 向某無色溶液中滴加BaCl2溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 該無色溶液中一定含有SO42- |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的,X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù),元素Y的最高正化合價為+2價。下列說法正確的是( )
A.單質(zhì)的沸點:W<X
B.簡單離子的半徑:Z>Y
C.X、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸
D.X、Y可形成離子化合物X3Y2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),總反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx,其反應(yīng)原理如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.放電時,電極a為正極
B.放電時,內(nèi)電路中Na+的移動方向為從b到a
C.充電時,電極b的反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS
D.充電時,Na+在電極b上獲得電子,發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸的溫度,然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用同一溫度計測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液最高溫度;卮鹣铝袉栴}:
(1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。
A.用溫度計小心攪拌
B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
(2)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。為了計算中和熱,某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:
依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱ΔH=________(結(jié)果保留一位小數(shù))。
(3)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0),某溫度、壓強下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述正確的是( )
A.反應(yīng)過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol,則達(dá)平衡時,吸收熱量為QkJ
C.反應(yīng)至4min時,若HCl濃度為0.12mol·L-1,則H2反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1
D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)
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