10．下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．56 g N2B．3.36 L O2
C．6 g H2D．3.01×1023個(gè)H2SO4分子

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$計(jì)算物質(zhì)的量．

解答 解：A.56g氮?dú)庵形镔|(zhì)的量=$\frac{56g}{28g/mol}$=2mol；
B.3.36 L O2的物質(zhì)的量為$\frac{V}{Vm}$=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol；
C.6 g H2的物質(zhì)的量為=$\frac{6g}{2g/mol}$=3mol；
D.3.01×1023個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量為$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol，
所以所含分子物質(zhì)的量最多的是H2，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子數(shù)多少的計(jì)算，靈活運(yùn)用基本公式是解本題關(guān)鍵，根據(jù)N=nNA=$\frac{m}{M}$NA=$\frac{V}{Vm}$NA進(jìn)行分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，
已知：①甲與水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈；
②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出乙單質(zhì)；
③甲的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)；
④與某非金屬反應(yīng)時(shí)甲比乙失電子數(shù)多；
⑤甲單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比乙單質(zhì)的低．
能說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是①②③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化．×．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O）俗稱紅礬鈉，在工業(yè)上有廣泛的用途．我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO•Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應(yīng)有：
主反應(yīng)：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反應(yīng)：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑
部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH）2Cr（OH）3
完全沉淀時(shí)溶液pH4.73.711.25.6
試回答下列問(wèn)題：
（1）“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是使反應(yīng)物接觸更充分，加快反應(yīng)速率．
（2）“③”中調(diào)節(jié)pH至4.7，目的是除去溶液中的AlO2-、SiO32-．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，請(qǐng)寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）“⑦”中采用冷卻結(jié)晶的方法析出紅礬鈉，依據(jù)是紅礬鈉的溶解度隨溫度的降低而減�。�
（5）制取紅礬鈉后的廢水中還含有少量的CrO42-，根據(jù)有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于2.4×10-4mol•L-1，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
②還原法：CrO42-$\underset{\stackrel{綠礬}{→}}{{H}^{+}}$Cr3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．綠礬還原CrO42-的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.5×10-3 mol•L-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4•7H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為278）的質(zhì)量是12.51Kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作所得結(jié)論正確的是（　�。�
A．加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體的溶液中一定含有CO32-
B．加入BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有SO42-
C．先加足量稀硝酸酸化再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液中含有Cl-
D．加入無(wú)色酚酞溶液仍顯無(wú)色的溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．0.1mol某氣體的質(zhì)量為4.4g，該氣體的摩爾質(zhì)量為44g/mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的體積是2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．根據(jù)下式所示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Fe+2Fe3+═3Fe2+
（1）畫出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖，并注明原電池的正極和負(fù)極以及外電路中電子流向．（在裝置圖中標(biāo)出）
（2）寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)：
負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+
正極：2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下將一定濃度的某一元酸HA和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若pH=7，c（HA）=0.1 mol/L
B．若pH＜7，微粒濃度關(guān)系可能為：c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．若pH＞7，c（A-）＞c（Na+）
D．若pH=12，且HA為強(qiáng)酸時(shí)，c（HA）=0.08 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有機(jī)物分子中，凡與官能團(tuán)相連的碳原子稱為α-碳原子，與α-碳原子相連的氫原子稱為α-氫原子．在稀堿下，含有α氫原子的醛（或酮）能與另一醛分子（或酮）發(fā)生反應(yīng)．其實(shí)質(zhì)是一個(gè)α-氫原子加在另一個(gè)醛（或酮）的羧基的氧原子上，其余部分加在羧基的碳原子上生產(chǎn)羥醛．例如：

羥醛不穩(wěn)定，受熱時(shí)即可脫水生成烯醛．

請(qǐng)用已學(xué)過(guò)的知識(shí)和上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）現(xiàn)有一化合物A，是由B、C兩物質(zhì)通過(guò)上述類型的反應(yīng)生成的，試根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫出B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：


（2）利用有關(guān)物質(zhì)可合成肉桂醛（）和丁醇．請(qǐng)?jiān)谙铝泻铣删�路的方框中填上有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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