以石化產品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如圖：

關于該過程的相關敘述正確的是（　�。�

　

A．

反應④的反應類型是縮聚反應

　

B．

物質A是鹵代烴

　

C．

物質B催化氧化后可以得到乙醛

　

D．

1 mol物質D最多可以消耗2 mol NaOH


考點：

乙烯的化學性質；有機化學反應的綜合應用．

專題：

有機反應．

分析：

丙烯氧化生成C，C與新制氫氧化銅反應，結合D的分子式可知，則C為CH2=CHCHO、D為CH2=CHCOOH．B與D在濃硫酸、加熱條件下生成E，應是發(fā)生酯化反應，結合E的分子式可知，應是1分子B與2分子D發(fā)生酯化反應，故B為HOCH2CH2OH，則E為CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E發(fā)生加聚反應得到F．由B的結構可知，乙烯與氯氣或溴發(fā)生加成反應生成A，A為1，2﹣二鹵代烴，A水解得到乙二醇，據(jù)此解答．

解答：

解：丙烯氧化生成C，C與新制氫氧化銅反應，結合D的分子式可知，則C為CH2=CHCHO、D為CH2=CHCOOH．B與D在濃硫酸、加熱條件下生成E，應是發(fā)生酯化反應，結合E的分子式可知，應是1分子B與2分子D發(fā)生酯化反應，故B為HOCH2CH2OH，則E為CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E發(fā)生加聚反應得到F．由B的結構可知，乙烯與氯氣或溴發(fā)生加成反應生成A，A為1，2﹣二鹵代烴，A水解得到乙二醇，

A．由上述分析可知，反應④是CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2發(fā)生加聚反應得到F，故A錯誤；

B．物質A為1，2﹣二鹵代烴，故B正確；

C．B為HOCH2CH2OH，催化氧化得到OHC﹣CHO，故C錯誤；

D．D為CH2=CHCOOH，1mol物質D最多可以消耗1molNaOH，故D錯誤；

故選B．

點評：

本題考查有機物的推斷，難度中等，注意根據(jù)有機物的分子式結合反應條件、反應類型進行推理判斷，對學生的邏輯推理具有一定要求．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


按要求填空：

（1）某溶液中只含有K+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個數(shù)比為             

（2）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3＋2KNO3 =  K2O＋5Na2O＋16N2↑，回答下列問題：

①該反應中的氧化劑是_______________。

②用單線橋表示此反應轉移的電子數(shù)目及方向。

___________________________________________________________________________

③若氧化產物比還原產物多1.75 mol，上述反應轉移的電子數(shù)目為                。

（3）鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H2SO4恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸溶液的物質的量濃度為            

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科目：高中化學 來源： 題型：


建構數(shù)學模型來研究化學問題，既直觀又簡潔。下列建構的數(shù)軸模型正確的是  (   )

A．鈉在氧氣中燃燒，鈉的氧化產物：

B．鐵在Cl2中燃燒，鐵的氧化產物：[來

C．NH3與Cl2反應，反應產物：

D．FeBr2溶液中通入Cl2，鐵元素存在形式：

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)有機物的命名原則，下列命名正確的是（　�。�

　

A．

三甲苯

　

B．

CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3    2﹣乙基戊烷

　

C．

CH3CH（NH2）CH2COOH    α﹣氨基丁酸

　

D．

  3，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇

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科目：高中化學 來源： 題型：


鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律．下列有關說法正確的是（　�。�

　

A．

鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深

　

B．

鹵化氫的鍵長按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的順序依次減小

　

C．

鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

　

D．

鹵素單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：將一定量Cl2通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關．當n（KOH）=6a mol時，下列有關說法錯誤的是（　�。�

　

A．

若某溫度下，反應后=11，則溶液中=0.5

　

B．

參加反應的氯氣的物質的量等于3a mol

　

C．

改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：3a mol＜ne＜5a mol

　

D．

改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：4NH3+5O2 4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3

設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣的體積分數(shù)為0.80．

（1）a mol NO完全轉化為HNO3理論上需要氧氣　　 mol．

（2）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨﹣空氣混合氣體中氨的體積分數(shù)（用小數(shù)表示）為　（保留2位小數(shù)）．

（3）20.0mol NH3用空氣氧化，產生混合物的組成為：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）．計算氨轉化為NO和HNO3的總轉化率．　　

（4）20.0mol NH3和一定量空氣充分反應后，再轉化為硝酸．通過計算，在圖中畫出HNO3的物質的量n（A）和空氣的物質的量n（B）關系的理論曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知第三周期元素M，其原子最外層達到飽和時所需的電子數(shù)小于次外層與最內層電子數(shù)之差，且等于最內層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列關于元素M的說法一定錯誤的是(　　)

A．M元素存在同素異形體

B．M元素為非金屬元素

C．M的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

D．常溫下，能穩(wěn)定存在的M的氧化物都是酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：


低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為

2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0

在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是                            (　　)

A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小

C．單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡

D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

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