18．下列事實與電化學原理無關的是（　�。�
A．純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量CuSO4溶液后，反應速率加快
B．鍍錫鐵桶的鍍層破損后，破損處很快會出現(xiàn)破洞
C．輪船吃水線以下的船殼上裝有一定數(shù)量的鋅塊
D．鋁片不用特殊方法保存

分析 根據(jù)是否能構(gòu)成原電池和電解池，如果能構(gòu)成原電池和電解池就與電化學有關，否則電化學無關，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、Zn與硫酸中加入少量CuSO4后，鋅置換出銅，形成銅鋅原電池，加快了反應，和電化學有關，故A不選；
B、鐵比錫活潑，在破損處易形成原電池，鐵很快被腐蝕，和電化學有關，故B不選；
C、輪船吃水線以下的船殼上裝有一定數(shù)量的鋅塊，鋅銅構(gòu)成原電池，保防銅，和電化學有關，故C不選；
D、鋁制品生成一層致密的氧化膜，阻止反應進一步進行，和電化學無關，故D選；
故選D．

點評 本題以電化學腐蝕為載體考查了電化學原理，根據(jù)能否構(gòu)成原電池和電解池來判斷是否是電化學腐蝕即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一．下列有關材料的說法正確的是（　�。�
A．氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料B．普通玻璃、有機玻璃都屬于硅酸鹽
C．纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D．單晶硅常用于制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN（g）═bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）該反應的化學方程式中$\frac{a}$=2．
（2）t1～t2時間段，以M的濃度變化表示的平均反應速率為$\frac{1}{（{t}_{2}-{t}_{1}）V}$mol•L-1•min-1．
（3）t2時，生成M的速率與消耗N的速率不相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是BD．
A．反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M
D．N的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．氨是制造化肥和生產(chǎn)其他化工產(chǎn)品的原料，由氨生產(chǎn)的四種化工產(chǎn)品的說法不正確的是（　�。�
A．H2NCH2COOH是一種氨基酸
B．CO（NH2）2與NH4CNO性質(zhì)相同
C．聚丙烯腈的單體為：CH2═CHCN
D．依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，HCO3-屬于酸堿兩性物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．圖示中物質(zhì)轉(zhuǎn)化最終生成乙酸和高分子涂料膠黏劑Y的合成路線如下（部分反應條件已省略）：

（1）化合物CH2═CHCOOH中所含官能團名稱為碳碳雙鍵和和羧基．
（2）正丁烷的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；Y的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）圖中8步反應中，原子利用率沒有達到100%的為②⑥⑧（填序號）．
（4）寫出下列反應的化學方程式（注明反應條件）：反應⑥為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反應⑧為（同時有水生成）2CH3CH2CH2CH3+5O2$\stackrel{催化劑}{→}$4CH3COOH+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．在阿富汗戰(zhàn)爭和伊拉克戰(zhàn)爭中美軍士兵佩帶的頭盔、防彈背心和剛性前后防護板能夠有效防御子彈和炮彈碎片，它們在戰(zhàn)爭中保住了許多美軍士兵的生命．新型纖維不久將有望取代使用了數(shù)十年的凱夫拉纖維，成為未來防彈裝備的主要制造材料．M 5纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%，下面是M 5纖維的合成路線（部分反應未注明條件）：

已知：當反應條件為光照且與X 2反應時，通常是X 2與烷或苯環(huán)側(cè)鏈烴基上的H原子發(fā)生的取代反應，而當反應條件為催化劑存在且與X 2反應時，通常為苯環(huán)上的H原子直接被取代．根據(jù)上述合成M 5纖維的過程，回答下列問題：
（1）合成M 5的單體G的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的含氧官能團的名稱有羧基、（酚）羥基．
（2）在①～⑦的反應中，不屬于取代反應的是③④，②的反應條件是氫氧化鈉水溶液/△．
（3）生成A的同時可能生成的A的同分異構(gòu)體為．
（4）1mol的C和足量新制的氫氧化銅懸濁液反應可以生成2mol磚紅色沉淀．
（5）1mol的F和Na 2CO 3溶液反應最多消耗Na 2CO 34mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關離子（或物質(zhì)）的檢驗及結(jié)論正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入淀粉，溶液變藍色，則溶液中含有I-
B．向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有SO42-
C．利用蛋白質(zhì)的顏色反應可以鑒別所有的蛋白質(zhì)
D．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中含有Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．可以利用丁達爾效應區(qū)別膠體和溶液
B．往醋酸溶液中通入足量氨氣溶液導電能力變強
C．往FeCl3飽和溶液中逐滴加入濃NaOH溶液邊滴加邊振蕩，可以制得Fe（OH）3膠體
D．丙烯醛（結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CH-CHO）在一定條件下與H2充分反應生成1-丙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）NO2與SO2混合可發(fā)生反應：SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）；①將一定量的NO2與SO2置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，正反應速率隨時間變化的趨勢如圖所示．由圖可知下列說法正確的是C（填字母）．
A．反應在c點達到平衡狀態(tài)
B．反應物濃度：a點小于b點
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．△t1=△t2時，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
（2）在一定溫度下的某容積不變的2L密閉容器中，1molCO和2molH2O（g）反應，建立下列化學平衡：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
①能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是d
a．體系的壓強不再發(fā)生變化
b．V（CO）=V（H2O）
c．氣體平均摩爾質(zhì)量不變化
d．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
②在容器中再加入一定量的N2而使容器內(nèi)壓強增大，則反應速率不變（填“增大”“減小”“不變”；后同），降低容器的溫度則反應速率減�。�
③反應第4min時，反應達到最大限度，CO轉(zhuǎn)化率為60%，0～4min平均速率v（H2O）=0.075mol•L-1•min-1，CO2的體積分數(shù)為20%．

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