6．已知普通玻璃可用Na2O．CaO.6SiO2來(lái)表示，則其中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1：6B．1：1：4C．2：1：6D．2：1：4

分析 設(shè)Na2O、CaO、SiO2三者物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、6mol，再根據(jù)原子守恒計(jì)算Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物質(zhì)的量進(jìn)行解答．

解答 解：鈉玻璃片中Na2O、CaO、SiO2三者物質(zhì)的量之比為1：1：6，
設(shè)Na2O、CaO、SiO2三者物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、6mol，
根據(jù)Na原子守恒，則n（Na2SiO3）=n（Na2O）=1mol，
根據(jù)Ca原子守恒，則n（CaSiO3）=n（CaO）=1mol，
根據(jù)Si原子守恒，則n（SiO2）=6mol-1mol-1mol=4mol，
故鈉玻璃中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物質(zhì)的量之比為1：1：4，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以硅酸鹽為載體，考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意利用原子守恒解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某類化學(xué)反應(yīng)可用如下通式表示：A+B═C+D+H2O，特點(diǎn)是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)，其中有一種物質(zhì)是水．這些反應(yīng)都出現(xiàn)在化學(xué)必修1課本的第三、第四章里，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)回憶并按要求回答問(wèn)題：
（1）若A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合價(jià)介于C和D之間，則A是Cl2，是B氫氧化鈉．
（2）若A是紫紅色金屬，D為紅棕色氣體，則A是Cu，B是濃硝酸
（3）若C和D均為氣體且都能使澄清的石灰水變渾濁，A呈固態(tài)，B為液態(tài)，則A是碳、B是濃硫酸．
（4）若C是一種堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D是一種固體可作干燥劑（中性），則A、B分別是NH4Cl、Ca（OH）2．
（5）在以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（1）（2）（3）[選填（1）（2）（3）（4）]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)不屬于合金的是（　�。�
A．鋼B．汞C．黃銅D．硬鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)糖的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．纖維素沒(méi)有甜味B．糖都能水解
C．淀粉是一種天然高分子化合物D．糖類是人體內(nèi)能量的主要來(lái)源之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．實(shí)驗(yàn)室可用KClO3和濃鹽酸常溫下反應(yīng)制取氯氣，同時(shí)生成KCl和水．寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．氧化劑為KClO3，濃鹽酸的作用酸性、還原性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
B．Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
C．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)其去污能力
B．在配制FeCl2溶液，可加入少量的鹽酸，目的是防止Fe2+被氧化
C．TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•XH2O+4HCl．在用 TiCl4制備TiO2反應(yīng)中，加入大量的水，同時(shí)加熱，可以促進(jìn)反應(yīng)趨于完全
D．工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，在加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可以使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀而除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．升高溫度能夠增加活化分子的總數(shù)
B．增大反應(yīng)物濃度能夠增加活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．加入催化劑可以使本來(lái)不能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．壓強(qiáng)影響所有化學(xué)反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）．

請(qǐng)按要求填空：
（1）已知實(shí)驗(yàn)室制取少量的乙烯時(shí)，常利用乙醇和濃硫酸快速加熱到170℃來(lái)制取，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中常因溫度過(guò)高而發(fā)生副反應(yīng)，有部分乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成SO2、CO2、水蒸氣和炭黑．若實(shí)驗(yàn)室選用A、C、E相連后的裝置制備乙烯并檢驗(yàn)生成的氣體，且E中盛放酸性高錳酸鉀溶液或溴水，則丙種必須盛放的一種試劑為氫氧化鈉溶液．若實(shí)驗(yàn)室選用A、E相連后的裝置制備乙烯并檢驗(yàn)生成的氣體，則E中盛放的試劑為溴水．有同學(xué)認(rèn)為，如果在A裝置上再加一種儀器，就可以減少副反應(yīng)的發(fā)生，則該儀器為溫度計(jì)．
（2）A、C、E（E中盛有氫氧化鈉溶液）相連后的裝置也可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
①寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得的氯水分為兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：
 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
Ⅰ向氯水中加入淀粉KI溶液 溶液變藍(lán) 氯水中含有氯氣分子
Ⅱ將氯水滴入AgNO3溶液  產(chǎn)生白色沉淀 氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有Cl-
請(qǐng)你評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的結(jié)論是否合理？實(shí)驗(yàn)Ⅰ結(jié)論不合理，實(shí)驗(yàn)Ⅱ結(jié)論不合理；若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由：實(shí)驗(yàn)Ⅰ結(jié)論不合理，氯氣和次氯酸兩種物質(zhì)都能使碘離子生成碘單質(zhì)，從而無(wú)法確定哪種物質(zhì)使溶液變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)Ⅱ結(jié)論不合理，溶液中 的氯離子可能是揮發(fā)出來(lái)的氯化氫產(chǎn)生的．
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，請(qǐng)寫出操作步驟關(guān)閉止水夾 ab，再打開止水夾 c，雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流到試管丁中．

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