Question

【題目】已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應可以發(fā)生：

①NaCN＋HNO2HCN＋NaNO2

②NaCN＋HFHCN＋NaF

③NaNO2＋HFHNO2＋NaF

由此可判斷下列敘述不正確的是 ( )

A．K(HCN)=7.2×10－4

B．K(HCN)<K(HF)<K(HNO2)

C．同濃度的三種鹽溶液，pH(NaNO2)<pH(NaF)<pH(NaCN)

D．若已知酸性：CH3COOH<HNO2，則可以發(fā)生反應HF+CH3COONaNaF+CH3COOH

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，根據(jù)NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF知，這三種酸的強弱順序是HF＞HNO2＞HCN，則HF、HNO2、HCN對應的電離平衡常數(shù)分別是：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10；A．通過以上分析知，K(HF)=7.2×10-4，故A正確；B．酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，這三種酸的強弱順序是HF＞HNO2＞HCN，所以K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)，故B正確；C．酸的強弱順序是HF＞HNO2＞HCN，所以其鈉鹽的溶液pH大小順序為NaF＜NaNO2＜NaCN，故C正確；D．若已知酸性CH3COOH<HNO2，但無法判斷HF與CH3COOH酸性強弱，反應HF+CH3COONaNaF+CH3COOH不一定能進行，故D錯誤；答案為D。