Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、等體積等物質的量濃度的NaHCO₃和Ba（OH）₂兩溶液混合：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-
• B、Na₂S溶液吸收足量SO₂：S^2-+2SO₂+2 H₂O=2HSO₃^-+H₂S↑
• C、硫酸氫鎂溶液中加入足量氫氧化鈉：Mg²⁺+2OHˉ=Mg（OH）₂↓
• D、用銅為電極電解稀硫酸溶液：Cu+2H⁺

  通電  .

  Cu²⁺+H₂↑

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．等物質的量反應，生成碳酸鋇、水、NaOH；
B．發(fā)生氧化還原反應生成S；
C．漏寫氫離子與堿的反應；
D．陽極Cu失去電子，陰極氫離子得到電子生成氫氣．

解答： 解：A．等體積等物質的量濃度的NaHCO₃和Ba（OH）₂兩溶液混合的離子反應為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故A錯誤；
B．Na₂S溶液吸收足量SO₂的離子反應為2S^2-+5SO₂+2H₂O=3S↓+4HSO₃^-，故B錯誤；
C．硫酸氫鎂溶液中加入足量氫氧化鈉的離子反應為2H⁺+Mg²⁺+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2H₂O，故C錯誤；
D．用銅為電極電解稀硫酸溶液的離子反應為Cu+2H⁺

通電  .

Cu²⁺+H₂↑，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應、電解反應的離子反應考查，題目難度不大．