PbO2受熱分解為+4和+2價的Pb的混合氧化物, +4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2 ,現(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2 ,再向殘余固體中加入過量的濃鹽酸得到Cl2 , O2和Cl2物質的量之比為3：2,則殘余固體的組成及物質的量之比可能是
A．2：1混合的Pb3O4、PbOB．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
C．1：2混合的PbO2、Pb3O4D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D
PbO2受熱分解得到氧氣和鉛的氧化物的混合物（Pb為+4、+2價），鉛的氧化物的混合物再與鹽酸作用時，+4價Pb還原為+2價，Cl-被氧化為Cl2，此時得到溶液為PbCl2溶液，利用“電荷守恒”知1molPbO2在上述轉化過程中共轉移2mole-。設該過程得到O2的物質的量為3xmol，則Cl2的物質的量為2xmol，利用電荷守恒可得：3x×4+2x×2＝2，解得x＝0.125，故知1mol PbO2在受熱分解過程中產(chǎn)生0.375molO2，利用原子守恒可知受熱后的剩余固體中n(Pb):n(O)＝4:5，結合選項可知只有D項滿足n(Pb):n(O)＝4:5，故答案為D。
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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)金剛砂（SiC中Si為+4價，C為—4價）的化學方程式為 
SiO2 +  3C  ==  SiC  +  2CO↑
在這個反應中，氧化劑和還原劑的質量比
A．2 ：1B．1 ：2C．5 ：3D．3 ：5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2mol銅粉放入足量的稀硝酸中進行反應，則反應過程中轉移的電子數(shù)為（   ）
A．4molB．2molC．8molD．6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分)工業(yè)甲醇的質量分數(shù)可以用下列方法測定：
①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，
反應式為：CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；
②過量的Cr2O72—可用Fe2＋與之完全反應：
___Cr2O72—＋___Fe2＋＋____H＋ —_____Cr3＋＋____Fe3＋＋____H2O
現(xiàn)有0.12 g工業(yè)甲醇，在H2SO4溶液中與25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反應，多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4與其反應，結果用去FeSO4溶液9.6 mL。
(1)配平第②步的離子方程式___________________________
(2)計算工業(yè)甲醇的質量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將氯氣通入一定溫度的溶液中，得到含有次氯酸鉀、氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液。若反應過程中轉移個電子，所得溶液中則參與反應的的物質的量為（     ）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO4溶液，恰好還原1.2×10－3 mol [RO(OH)2]＋，則R元素的最終價態(tài)為(　　)
A．-1價B．0價C．＋1價D．＋2價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到v L、c mol?L－1的硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為
①(a+b)×63g      ②(a+b)×189g      ③(a+b)mol      ④[cV－(9a+b)/3 ]mol 
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦的焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為：2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2，（方程式已配平）
（1）方框中的物質應為_________ 
（2）若有1 molSO2 生成，則反應中電子轉移數(shù)目為____       _____
（3）SO2是                       產(chǎn)物。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（9分）利用氧化還原反應原理配平
⑴ 　NH3 +   　 Cl2     N2 +     NH4Cl　
⑵　 FeSO4 +　 KNO3 +　 H2SO4 = 　 K2SO4 +　 Fe2(SO4)3 + 　 NO↑+　 H2O
在（2）的反應中     元素被氧化，     是還原產(chǎn)物，該反應中體現(xiàn)硫酸的        性。當反應中有0.3mol電子發(fā)生轉移時，生成NO的體積（標準狀況）           L。

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