已知E(C－H)＝414.4 kJ/mol；E(CC)＝615.3 kJ/mol；E(C－C)＝347.4 kJ/mol；E(H－H)＝435.3 kJ/mol，且已知乙烷(C2H6)可以裂解為乙烯和氫氣，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的改變和鍵能的變化來(lái)推斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，并計(jì)算反應(yīng)熱的數(shù)值．

答案：反應(yīng)是吸熱的，每反應(yīng)掉1mol乙烷，吸收的熱量為125.6kJ．
解析：

　　從鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)熱的具體方法和步驟如下：

　　(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并突出反應(yīng)物和生成物分子中的各個(gè)化學(xué)鍵．

　　(2)歸納出化學(xué)鍵改變的情況．

　　6(C－H)＋(C－C)4(C－H)＋(CC)＋(H－H)

　　(3)從鍵能的表中，查出有關(guān)的數(shù)據(jù)．

　　(4)根據(jù)下列公式粗略地估計(jì)反應(yīng)熱(ΔH)．

　　ΔH＝∑E(反應(yīng)物)－∑E(生成物)

　　ΔH＝[2E(C－H)＋E(C－C)]－[E(CC)＋E(H－H)]＝(2×414.4＋347.4)kJ/mol－(615.3＋435.3)kJ/mol＝125.6 kJ/mol

　　這表明，上述反應(yīng)是吸熱的，吸收的熱量為125.6 kJ/mol．


提示：

把握問(wèn)題的本質(zhì)是關(guān)鍵，利用該本質(zhì)進(jìn)行合理的遷移處理問(wèn)題，應(yīng)明白從化學(xué)鍵的角度分析反應(yīng)熱適合任何一個(gè)反應(yīng)．


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已知E(C－H)＝414.4 Kj/mol；E(CC)＝615.3 kJ/mol；E(C－C)＝347.4kJ/mol；E(H－H)＝435.3kJ/mol．

且已知乙烷(C2H6)可以裂解為乙烯和氫氣，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的改變和鍵能的變化來(lái)推斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，并計(jì)算反應(yīng)熱的數(shù)值．乙烷和乙烯的結(jié)構(gòu)如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：必修二高手化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：038

已知E(C－H)＝414.4 kJ·mol－1；E(CC)＝615.3 kJ·mol－1；E(C－C)＝347.4 kJ·mol－1；E(H－H)＝435.3 kJ·mol－1

且已知乙烷(C2H6)可以裂解為乙烯和氫氣，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的改變和鍵能的變化來(lái)推斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，并計(jì)算反應(yīng)熱的數(shù)值．乙烷和乙烯的結(jié)構(gòu)如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年福建省高三上學(xué)期第三階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2還原法測(cè)定兩種銅的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下圖是測(cè)定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）燒瓶中裝入的試劑是鋅粒，其中將發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                   ；

（2）試劑C是水，其作用是__                  __；

（3）試劑D是__            __，其作用是干燥氫氣；

（4）連接好裝置后的實(shí)驗(yàn)操作依次是_           __（填下列操作序號(hào)）

①檢驗(yàn)氫氣純度；②加熱E；③檢驗(yàn)裝置氣密性；④點(diǎn)燃G管溢出的氣體；⑤從A瓶逐滴滴加液體

（5）已知：C(s)+1/2O2( g)＝ CO(g)   △H=－110.5kJ·mol－1,

Cu2O(s) +1/2O2(g) ＝ 2CuO(s)   △H=－145 kJ·mol－1

則用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學(xué)方程式：____               。  

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆天津市高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）已知：a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ•mol-1；

b、1.6gCH4完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放熱80.2kJ，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ。

（1）氫氧化鈉與硫酸兩稀溶液發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出表征其中和熱的熱化學(xué)方程式：

                                                                         

（2）寫(xiě)出表征甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

                                                                         

（3）已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    

① 圖中C表示               E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？          。

② 該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？      ，理由是                                          ；

（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

 ① Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝ ―24.8 kJ•mol-1

 ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝ ―47.2 kJ•mol-1

③ Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)         △H＝ +640.5 kJ•mol-1

寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_________________________________________________。 

 

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