經(jīng)分析，某芳香族化合物A含有C、H、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為77.8%、7.4%、14.8%，該有機(jī)物一個(gè)分子中只含有一個(gè)氧原子．
（1）通過(guò)計(jì)算，寫(xiě)出該有機(jī)化合物的分子式．
（2）如果該有機(jī)物遇溶液變?yōu)樽仙�，�?xiě)出滿足要求的所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：（1）由氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)與氧原子數(shù)目計(jì)算有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，再結(jié)合C、H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算分子中C、H原子數(shù)目，進(jìn)而確定有機(jī)物的分子式；
（2）如果該有機(jī)物遇FeCl3溶液會(huì)變紫色，含有酚羥基，結(jié)合有機(jī)物的分子式書(shū)寫(xiě)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
解答： 解：（1）某芳香族化合物經(jīng)分析含有C、H、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.7%、7.4%、14.8%，該有機(jī)物一個(gè)分子只含1個(gè)氧原子，則有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量=
16
14.8%
=108，分子中C原子數(shù)目=
108×77.8%
12
=7、H原子數(shù)目=
108-12×7-16
1
=8，則該化合物的分子式為C7H8O，
答：該有機(jī)物的分子式為C7H8O；
（2）如果該有機(jī)物遇FeCl3溶液會(huì)變紫色，含有酚羥基，還含有一個(gè)甲基，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：、、，
答：滿足條件的該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物分子式確定、限制條件同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)等，難度中等，注意理解掌握化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等．
（1）在銅催化作用下F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到NF3，其構(gòu)型為三角錐形，沸點(diǎn)-129℃，則NF3屬于
 
晶體．
（2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子有：
 
（舉1例），由此可推知N3-的空間構(gòu)型是
 
．
②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．寫(xiě)出鈷原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布圖：
 
；[Co（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為
 
； CN-中C原子的雜化類型是
 
．
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有關(guān)說(shuō)法正確的是
 
 （選填序號(hào)）
A．第一電離能（I1）：N＞P＞S
B．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶胞分?jǐn)?個(gè)鈉原子
D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性大
（4）化學(xué)式為Pt（NH3）2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體可溶于水，該種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有，OH-、CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖．下列判斷正確的是（　�。�
A、原溶液中一定含有Na2SO4
B、原溶液中一定含有的陰離子是OH-，CO32-，SiO32-，AlO2-
C、反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
D、原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空：
（1）寫(xiě)出子式
 
，該結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)名稱
 
，該結(jié)構(gòu)中是否含有手性碳原子，如果有，請(qǐng)回答手性碳原子的數(shù)目
 
．（如果沒(méi)有，請(qǐng)回答“沒(méi)有”）
（2）請(qǐng)寫(xiě)出有機(jī)物1mol最多能與
 
mol氫氣發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物的鍵線式
 
　其系統(tǒng)命名
 
．
（3）有機(jī)物二苯甲烷中，共平面的碳原子最多有
 
個(gè)，共直線的原子最多有
 
個(gè)，該分子中有
 
種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，在核磁共振氫譜中，其峰面積之比
 

（4）分子式為C8H10 屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的有
 
種；其中一個(gè)氫原子被氯原子取代后產(chǎn)生同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是
 
．（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，在28.9g水中溶解12.1g Cu（NO3）2?3H2O，恰好達(dá)到飽和，設(shè)該溶液密度為1.20g/cm3，求：
（1）該溶液中Cu（NO3）2的物質(zhì)的量
（2）溶液的體積
（3）該溶液中Cu（NO3）2的物質(zhì)的量濃度
（4）取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38．向Fe（NO3）3和Al（NO3）3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．計(jì)算表明當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，Al3+恰好開(kāi)始沉淀．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原混合溶液中c（Fe3+）：c（Al3+）=1：1
B、B點(diǎn)兩種沉淀共存，此時(shí)上層清液中c（Fe3+）=c（Al3+）=0
C、B點(diǎn)兩種沉淀共存，此時(shí)上層溶液中c（Al3+）：c（Fe3+）=2.5×104：1
D、C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將乙酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH＞7，則此溶液中（　�。�
A、c（CH3COO-）＞c（Na+）
B、c（CH3COO-）＜c（Na+）
C、c（CH3COO-）=c（Na+）
D、無(wú)法確定c（CH3COO-）與c（Na+）的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

多硫化鈣[CaSx（ x≤5）]、硫代硫酸鈣組成的混合物稱為石硫合劑，它是一種很好的植物殺蟲(chóng)劑，是由硫磺跟石灰、水等反應(yīng)所得．不同比例的硫磺跟石灰在水溶液中反應(yīng)，可生成不同的多硫化鈣與硫代硫酸鈣．
3Ca（OH）2+8S
△
2CaS3+CaS2O3+3H2O；3Ca（OH）2+6S
△
2CaS2+CaS2O3+3H2O
完成下列計(jì)算：
（1）硫磺溶解在硫化鈉溶液中生成一種多硫化物，該多硫化物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.736，則該Na2Sx中x=
 
．
（2）取某石硫合劑（假如只含兩種含硫化合物）250mL（密度為1.12g/cm3）通入足量CO2使其快速分解．原理如下：Sx2-+2H2O+2CO2→（x-1）S↓+H2S↑+2HCO3-；S2O32-+H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓
完全反應(yīng)后共收集到氣體1.12升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（忽略氣體在溶液中的溶解），則該石硫合劑中多硫化鈣的物質(zhì)的量濃度為
 
；硫代硫酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（答案用小數(shù)表示，保留2位有效數(shù)字）
（3）如果把生石灰、硫磺和水按質(zhì)量比7：16：70的配比完全反應(yīng)后，只生成兩種含硫的化合物，則該石硫合劑中多硫化鈣與硫代硫酸鈣的物質(zhì)的量之比是
 
；多硫化鈣的化學(xué)式是
 
．
（4）現(xiàn)有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反應(yīng)生成三種多硫化鈣，除生成CaS4之外還有二種多硫化鈣．請(qǐng)推算這二種多硫化鈣可能的物質(zhì)的量之比
 
（寫(xiě)出推理過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醋酸在日常生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用很廣泛．
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）
 
C（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）250C時(shí)，向O．lmol．L1的醋酸中加入少量醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH增大，主要原因是
 
．
（3）室溫下，如果將0．lmol CH3COONa固體和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液．在混合溶液中：
①
 
和
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0．lmol．
②
 
和
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和比多0.05mol．

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同步練習(xí)冊(cè)答案