Question

實驗室有一未知濃度的NaOH溶液，某學生為測定NaOH溶液的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：
步驟一：配制250mL 0.10mol/L 稀鹽酸標準溶液．
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	20.02	20.00
2	0.10	20.00	20.00
3	0.10	19.00	20.00
4	0.10	19.98	20.00

（1）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是

 

．滴定達到終點的現(xiàn)象是

 

．
（2）滴定是兩眼應

 

直到滴定帶終點．
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該NaOH溶液的濃度為

 

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有

 

（多選扣分）：
A．盛標準液的滴定管用蒸餾水潤洗后直接加入標準液進行滴定
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
C．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；
D．酸式滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
E．滴定到達終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管處懸掛一滴溶液．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）量取20.00mL的稀鹽酸需用酸式滴定管；根據(jù)待測液中加入酚酞，溶液為無色，反應完全后氫氧化鈉過量，溶液變成紅色判斷達到終點現(xiàn)象；
（2）根據(jù)中和滴定中，眼睛應注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定終點判斷；
（3）先判斷滴定數(shù)據(jù)的有效性，然后根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H₂O，可知n（HCl）=n（NaOH），進而計算NaOH溶液的物質的量濃度；
（4）根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答： 解：（1）量取20.00mL的稀鹽酸需用酸式滴定管；用酚酞溶液作指示劑，最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色，為滴定終點；
故答案為：酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色；
（2）滴定時，眼睛要注視著錐形瓶內溶液顏色的變化，故答案為：錐形瓶內溶液顏色的變化；
（3）4次滴定消耗標準液的體積分別為：19.92mL、19.90mL、18.90mL、19.88mL，第2組數(shù)據(jù)舍去，其它3次消耗的標準液的平均體積為19.90mL，然后根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H₂O，可知n（HCl）=n（NaOH），
即0.10mol/L×20.00mL=c（NaOH）×19.90mL，解得：c（NaOH）=0.1005mol/L；
故答案為：0.1005mol/L；
（4）A．盛標準液的滴定管用蒸餾水潤洗后直接加入標準液進行滴定，標準液濃度降低，造成V（標）偏大，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，可知c（待測）偏大，故A錯誤；
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液，待測液的物質的量不變，對V（標）無影響，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，可知c（待測）不變，故B錯誤；
C．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)，造成V（標）偏大，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，可知c（待測）偏大，故C正確；
D．酸式滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，造成V（標）偏大，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，可知c（待測）偏大，故D正確；
E．滴定到達終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管處懸掛一滴溶液，造成V（標）偏大，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，可知c（待測）偏大，故E正確；
故選CDE．

點評：本題主要考查了酸堿中和滴定的操作步驟、誤差分析，難度中等，掌握中和滴定的原理是解題的關鍵．